题目内容
【题目】常温下，将等质量的铝片、银片、铁片、铜片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是
A.铝片B.铜片C.铁片D.银片
【答案】B
【解析】
常温下，Fe、Al遇浓硝酸发生钝化生成致密的氧化膜阻止反应的进一步进行，而Cu、Ag能与浓硝酸反应，利用电子摩尔质量越小，则生成的气体越多来分析。
常温下，Fe、Al遇浓硝酸发生钝化生成致密的氧化膜阻止反应的进一步进行，而Cu、Ag能与浓硝酸反应，铜的电子摩尔质量为32g·mol－1，而银是108g·mol－1，显然Cu的电子摩尔质量最小，等质量时Cu生成的气体最多，
故选B。
【题目】S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料。
已知：I.S2(l) + Cl2(g)
S2Cl2(g) ΔH1；
II. S2Cl2 (g) +Cl2 (g)2SCl2 (g) ΔH2；
III.相关化学键的键能如下表所示：
化学键 | S—S | S—Cl | Cl—Cl |
键能/kJ mol-1 | a | b | c |
请回答下列问题：
(1) SCl2的结构式为______________________。
(2)若反应II正反应的活化能E=dkJ·mol-1，则逆反应的活化能E2=_______kJ·mol-1（用含a、b、c、d的代数式表示）。
(3)—定压强下，向10 L密闭容器中充入1molS2Cl2和1mol Cl2,发生反应II。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度（T)的关系如图所示：
①A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有 ____________(填字母)，理由为__________。
②ΔH2_______________0(填“>” “<” 或“=”）。
(4)已知：ΔH1<0。向恒容绝热的容器中加入一定量的S2(l)和Cl2(g),发生反应I，5 min时达到平衡。则3 min时容器内气体压强__________(填“>” “<” 或“=”)5 min时的压强。
(5)—定温度下，在恒容密闭容器中发生反应I和反应II，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”），理由为_________________。