题目内容
【题目】下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2=2Na2O
B. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合后加热，产生气体：NH4++OH-
NH3↑+H2O
C. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
D. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-=Ag2S+2I-
【答案】B
【解析】A、钠具有强还原性，在空气中易被氧化为Na2O，颜色变暗，方程式正确，故A正确；B、硫酸铵与氢氧化钡反应，除了NH4+与OH-的反应之外，还有Ba2+和SO42-的反应，离子方程式错误，故B错误；C、铝表面易形成氧化铝薄膜，插入NaOH溶液中，NaOH先要溶解表面的氧化铝，再与Al单质反应产生气泡，方程式正确，故C正确；D、碘化银悬浊液中存在溶解平衡AgI(s) Ag+ + I-，加入硫化钠，S2-与Ag+结合为更难溶的Ag2S，即碘化银转化为硫化银，方程式正确，故D正确。故选B。
【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑨在表中的位置，回答下列问题。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是_____________。
（2）②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是_________（填化学式）。
（3）用电子式表示⑨的氢化物的形成过程：_________________________。
（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是________________（填序号）。
a. 单质的熔点⑤比⑥低 b. 化合价⑤比⑥低
c. 单质与水反应⑤比⑥剧烈 d. 最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强
（5）为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计下图装置进行实验，请回答：
①仪器A的名称是_____________，A中发生的反应的离子方程式是_________。
②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）_____________________。
③为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量⑨的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到____________________。该实验必须控制加入的⑨单质的量，否则得不出溴的非金属性比碘强。理由是_____________________。
④ⅦA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐______________（填“增大”或“减小”），得电子能力逐渐减弱。