[题目]“纳米材料是指直径从几纳米至几十纳米的材料.目前已广泛应用于催化剂及军事技术中.如果将纳米材料分散到液体分散剂中.所得混合物( )A．不能透过滤纸 B．一定是浊液C．一定是溶液 D．有丁达尔效应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物（）

A．不能透过滤纸 B．一定是浊液

C．一定是溶液 D．有丁达尔效应

【答案】D

【解析】

试题分析：纳米材料分散到分散剂中，分散系为胶体，胶体能透过滤纸，具有丁达尔效应，故选项D正确。

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【题目】下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是

A.图①表示室温下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH4＋)，处于M点时溶液呈中性

B.图②表示2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图③表示反应2NH3(g) 3H2(g)＋N2(g)在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系

D.图④表示AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处

【题目】下列有关说法正确的是( )

A. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH 一定等于 7

B. 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液与 0.1 mol·L－1 氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3 ·H2O)>c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)

C. 0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgBr 混合后加入水中，所得溶液 c(Cl－)＝c(Br－)

D. 向 0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中通 SO2 气体至溶液 pH＝7：c(Na＋) = 2c(SO32－)＋c(HSO3－)

【题目】科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是( )

A. 离子晶体 B. 分子晶体 C. 原子晶体 D. 金属晶体

【题目】下图是电解 CuCl2溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A. a 为负极、b 为正极 B. a 为阳极、b 为阴极

C. 电解过程中，d 电极质量增加 D. 电解过程中，氯离子浓度不变

【题目】现有易溶强电解质的混合溶液10 L，其中可能含K+、Ba2+、Na+、、Cl、、、OH中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如下图所示：

下列说法正确的是

A．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、、

B．肯定不存在的离子是、OH

C．若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2 mol·L1

D．OA 段反应的离子方程式：2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+

【题目】下列物质中，属于非电解质的是

A. 石墨 B. 硫酸 C. 蔗糖 D. 氯化钠

【题目】将100 mL 0.30 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中SO42－的物质的量浓度为

A. 0.20 mol·L－1 B. 0.25 mol·L－1

C. 0.40 mol·L－1 D. 0.50 mol·L－1

【题目】常温下，向20.00mL 0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是

A. 点a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)

B. 点b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C. 点c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

D. 点d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)

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