[题目]NaCl是一种化工原料.可以制备一系列物质.下列说法正确的是()A. 25℃.NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B. 石灰乳与Cl2的反应中.Cl2既是氧化剂.又是还原剂C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存.所以Cl2不与铁反应D. 如图所示转化反应都是氧化还原反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是（）

A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D. 如图所示转化反应都是氧化还原反应

【答案】B

【解析】A、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，选项A错误；B、石灰乳与Cl2的反应中氯发生歧化反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，选项B正确；C、常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存仅代表常温Cl2不与铁反应，加热、高温时可以反应，选项C错误；D、氯化钠转化为碳酸氢钠和碳酸氢钠转化为碳酸钠的反应都不属于氧化还原反应，选项D错误。答案选B。

练习册系列答案

赢在中考全程优化单元滚动测试卷系列答案

（1）检查图1所示装置气密性的方法是。

（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量。

（3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是；t2～t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是。

【题目】（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2 + O2 = 2H2O。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。（填“A”或“B”）

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表：

化学键	H—H	O＝O	H—O
键能kJ/mol	436	496	463

则生成1mol水可以放出热量 _____kJ

（2）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ⑦气态水液化，属于放热反应的有：

_________________（填序号），写出反应⑥的化学方程式________。

【题目】以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下：

（1）A的分子式为__________，C中的官能团名称为________________。

（2）D分子中最多有______个原子共平面。

（3）E生成F的反应类型为___________，G的结构简式为__________。

（4）由H生成I的化学方程式为______________。

（5）符合下列条件的B的同分异构体有_______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是________（写出其中一种的结构简式）。

①属于芳香化合物； ②能发生银镜反应。

（6）已知，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线________________。

【题目】下列微粒既有氧化性又有还原性的是

A. H+ B. Fe2+ C. Cu2+ D. Al

【题目】下列说法不正确的是

A. 酯类物质是形成水果香味的主要成分

B. 可用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

C. 乙酸乙酯、油脂与烧碱溶液反应均有醇生成

D. 可向蔗糖的水解液中直接加入银氨溶液检验蔗糖是否发生水解

【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2(g) +H2(g)CO (g) +H2O (g)

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。

（2）该反应为________反应(填“吸热”“放热”)。

（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是________。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式： 3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。

（5） 830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和lmolCO2反应达到化学平衡时，CO2的转化率为；保持温度不变，在平衡体系中再充入1molH2和lmolCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)

【题目】ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。

下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。

（1）仪器P的名称是______________________。

（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_____________________。

（3）B装置中所盛试剂是____________________。

（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是______________（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是__________（填接口字母）。

（5）若用100 mL 2 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是________（填序号）。

A.＞0.1 mol B.0.1 mol C.＜0.1 mol D.无法判断

【题目】（Ⅰ）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL/SPT）	50	120	232	290	310

(1)上述时间段中（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大的是

_____________min，其主要原因是_____________。

(2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率__________________ 。

(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号） __________ 。

A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液

（Ⅱ）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了—套实验方案，并记录了有关实验现象如下表(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不—定是对应关系)

实验方案	实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞	A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色。
②钠与滴有酚酞试液的冷水反应	B．有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色。
③镁带与2mol/L盐酸反应	C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧。
④铝条与2mol/L盐酸反应	D．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。
⑤向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量	E．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧。

请你帮助该同学整理并完成实验报告

(1)实验目的：_________________。

(2)实验用品：仪器：①砂纸，②试管，③胶头滴管，④酒精灯，⑤试管夹、试管架，⑥滤纸，⑦镊子，⑧小刀，⑨玻璃片，⑩锥形瓶(100mL)等；

药品：钠、镁条、铝条、2mol/L，的盐酸、AlCl3溶液、氢氧化钠溶液等。

(3)填写与实验方案相对应的实验现象(从上表“实验现象”中选择)，并完成有关离子方程式

实验方案	实验现象(填写字母代号)	有关离子方程式
①	_________	Mg+2H2O(热水)==Mg(OH)2+H2↑
②	_________	_____________________
③	_________	Mg+2H+==Mg2++H2↑
④	_________	___________________
⑤	_________	Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
⑤	_________	___________________

(4)实验结论：_____________________

(5)该同学在本实验④中用去m克纯固体，反应完毕后无固体剩余，共收集到VL气体(SPT)下，该同学欲求此固体的原子量的表达式为________（用含m和V的式子表示）。

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