题目内容
下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）
| A．O2、I2、Hg | B．CO2、KCl、SiO2 |
| C．HF、HCl、HI | D．SiO2、NaCl、SO2 |
B
解析试题分析：A、Hg常温下为液态，所以三者的熔点由低到高排列O2、Hg、I2，错误；B、CO2属于分子晶体，熔点最低，KCl属于离子晶体，熔点低于原子晶体，SiO2属于原子晶体，熔点最高，正确；C、HF分子间存在氢键，熔点最高，错误；D、SiO2属于原子晶体，熔点最高，错误，答案选B。
考点：考查对晶体类型的判断
练习册系列答案
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水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。
（1）下列说法中正确的是 （填序号）。
| A．每一个水分子内含有两个氢键 |
| B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定 |
| C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高 |
| D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂 |
（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O＋）。其中含有的化学键为 。
（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有 （回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 mol·L－1的稀溶液，此时HA在水中有0.1％发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 倍。
（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为 。
（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2 +2Na＋+2e－
Na2Mn5O10，请写出电池总反应式 。 下列有关晶体的说法中正确的是
| A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏 |
| B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 |
| C．冰融化时分子中共价键发生断裂 |
| D．范德华力越大，分子越稳定 |
下列物质属于分子晶体的是（ ）
| A．熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电 |
| B．熔点是10．31℃，液态不导电，水溶液能导电 |
| C．能溶于水，熔点812．8℃，沸点是1446℃ |
| D．熔点是97．80℃，质软、导电，密度是0．97g/cm3 |
下列物质熔沸点高低比较正确的是
| A．SiO2<CO2 | B．CCl4<CF4 | C．NaCl<HCl | D．HF＞HCl |
下列有关说法正确的是( )
| A．乙醇与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入溴水，可检验制得的气体是否为乙烯 |
| B．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，可提高氨的产率 |
| C．将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶于稀硝酸，滴加KSCN溶液出现血红色，说明试样已变质 |
| D．由ⅠA族和ⅦA族的元素形成的离子晶体，晶体的结构完全相同 |
关于金属性质和原因的描述不正确的是 ( )。
| A．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收了某些波长的可见光造成的 |
| B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子， 在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电 |
| C．金属具有良好的导热性，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自 由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量 |
| D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破 |
电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图像和文字。有关其显示原理的叙述中，正确的是 （ ）。
| A．施加电场时，液晶分子沿垂直于电场方向排列 |
| B．移去电场后，液晶分子恢复到原来状态 |
| C．施加电场后，液晶分子恢复到原来状态 |
| D．移去电场后，液晶分子沿电场方向排列 |
下列关于物质的聚集状态的叙述中，错误的是（ ）。
| A．物质只有气、液、固三种聚集状态 |
| B．气态是高度无序的体系存在状态 |
| C．固态中的原子或者分子间结合较紧凑，相对运动较弱 |
| D．液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固、气两态之间，表现出明显的流动性 |