关于金属性质和原因的描述不正确的是 ( ).A．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收了某些波长的可见光造成的 B．金属具有良好的导电性.是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子.在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流.所以金属易导电 C．金属具有良好的导热性.是因为自由电子在受热后.加快了运动速率.自由电子通过与金属离子发生碰撞.传递了能量 D．金属晶体具有良好� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

关于金属性质和原因的描述不正确的是 (　　)。

A．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收了某些波长的可见光造成的

B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，
在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电

C．金属具有良好的导热性，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自
由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量

D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破

坏金属键

A

解析

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氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃。请回答下列问题：
（1）Na₃N的电子式是______，该化合物由______键形成。
（2）Na₃N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________。
（3）Na₃N与水的反应属于____________反应（填基本反应类型）。
（4）比较Na₃N中两种粒子的半径：r（Na^＋）________r（N³^－）（填“>”“＝”或“<”）。

下列有关晶体的叙述中，正确的是

A．在CaF₂晶体中，Ca²⁺、F^—的配位数均为8

B．C₆₀晶体中，微粒之间通过共价键结合形成晶体，键角为120°

C．在CsCl晶体中，每个Cs⁺周围紧邻6个C1^—

D．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）

A．O₂、I₂、Hg	B．CO₂、KCl、SiO₂
C．HF、HCl、HI	D．SiO₂、NaCl、SO₂

下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是

A．SiO₂ CaCl₂ CBr₄CF₄	B．SiO₂CsCl CF₄CBr₄
C．CsCl SiO₂ CBr₄CF₄	D．CF₄CBr₄CsCl SiO₂

下图是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中：—X、—Y，—Z。其对应的化学式不正确的是( )

下列说法中正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)( )

A．28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2N_A

B．124 g白磷(P₄)晶体中含有P—P键的个数为4N_A

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4N_A

D．SiO₂晶体中每1 mol Si可与氧原子形成2N_A个共价键(Si—O键)

干冰晶体是一种面心立方结构，如图所示，即每8个CO₂构成立方体，且在6个面的中心各有1个，在每个CO₂周围距离为a（其中a为立方体棱长）的CO₂有（）。

要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是（）。

A．金属镁的硬度大于金属铝

B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的

C．金属镁的熔点大于金属钠

D．金属镁的硬度小于金属钙