题目内容
【题目】由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2—中，两个中心离子铂的化合价是（ ）
A．都是+8 B．都是+6 C．都是+4 D．都是+2
【答案】D
【解析】
试题分析：氨气分子不带电荷，所以前者Pt的化合价是＋2价；氯离子带1个负电荷，所以后者中Pt的化合价还是＋2价，答案选D。
【题目】下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
B.物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应
C.置换反应一定属于氧化还原反应
D.化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应
【题目】碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池,其构造如图1所示。放电时总反应为Zn+2H2O+2MnO2
Zn(OH)2+2MnOOH,从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下图2所示：
回答下列问题:
（1）碱性锌锰电池中，锌粉、MnO2、KOH的作用分别是（每空只选1个）_______、_______ 、______。
a．正极反应物b． 正极材料 c．负极反应物
d． 负极材料 e． 电子导体 f． 离子导体
（2）“还原焙烧”过程中，无需外加还原剂即可在焙烧过程中将MnOOH、MnO2还原为MnO，起还原作用的物质是___________。
（3）“净化”是在浸出液中先加入H2O2，再加入碱调节溶液pH到4.5左右，再过滤出沉淀。请完整说明这样操作的目的是______________。
Zn(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | |
开始沉淀的pH | 5.5 | 1.9 | 8.0 |
沉淀完全的pH | 8.0 | 3.2 | 10.0 |
（4） “电解”时，阳极的电极反应式为___。本工艺中应循环利用的物质是____(填化学式)。
（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为_____。
（6）某碱性锌锰电池维持电流0.5 A(相当于每秒通过5×10-6 mol电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有____%的金属锌未参加反应。
