题目内容
【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
（1）Ⅰ．将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O ，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由： 。
（2）Ⅱ．利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。干燥管D的作用是。
实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2 ， 请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为。
装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为。
（3）若要用此装置证明酸性：H2CO3＞H2SiO3进而证明非金属性：C＞Si，则A中加观察到C中溶液的现象为。
【答案】
（1）不合理，NH3·H2O并非为N的最高价氧化物对应的水化物
（2）防倒吸；2MnO4-+10Cl-+16H＋=2Mn2＋+5Cl2+8H2O；Cl2+S2-=S↓+2Cl-
（3）稀H2SO4（或H3PO4等难挥发酸）；产生白色胶状沉淀
【解析】（1）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，一水合氨不是N元素的最高价氧化物的水化物，所以不能比较金属性强弱；
Ⅱ．（2）D为倒置的干燥管，有缓冲作用，所以能防止倒吸；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，用浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液制取氯气，氯气氧化硫化钠得到S，从而证明氯气氧化性大于S，则非金属性Cl＞S。烧瓶中反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O。产生淡黄色沉淀的离子方程式为Cl2+S2-=S↓+2Cl-；
（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅胶，产生白色胶状物质；因为盐酸具有挥发性，所以生成的二氧化碳中含有HCl，HCl也能和硅酸钠反应，因此用稀硫酸代替盐酸。
【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的①—⑥六种元素，回答下列问题：
族 周期 | I A | II A | III A | IV A | V A | VI A | VII A | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
（1）画出元素④的原子结构示意图__________；
（2）元素①形成的最简单有机物的化学式是__________；
（3）表中所列元素中非金属性最强的元素是__________（填元素符号）
（4）元素⑤形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式是__________；
（5）元素③和元素⑥形成的化合物的电子式是__________。
（6）表中所列元素中金属性最强的元素是__________（填元素符号）
【题目】煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。
（1）已知：①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1
②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H=+41.3kJ·mol-1
则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为。该反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于正向自发进行。
（2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：
时间(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①10～20min内，N2的平均反应速率v(N2)=。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是填字母序号)。
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合适的催化剂 D．适当缩小容器的体积
（3）研究表明：反应CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表所示：
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol·L-1 ， 在该条件下达到平衡时，CO的转化率为。
