题目内容
【题目】下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
B.物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应
C.置换反应一定属于氧化还原反应
D.化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应
【答案】C
【解析】
A.氧化还原反应的本质为电子转移,其特征为化合价的变化,故A错误;
B.含元素化合价的物质为氧化剂,得到电子被还原,发生还原反应,故B错误;
C.置换反应中一定有元素的化合价变化,则一定属于氧化还原反应,故C正确;
D.化合与分解反应中可能有元素的好化合价变化,如水分解反应、氢气燃烧反应等,故D错误;
答案选C。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】下表是元素周期表的一部分,根据表中给出的①—⑥六种元素,回答下列问题:
族 周期 | I A | II A | III A | IV A | V A | VI A | VII A | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
(1)画出元素④的原子结构示意图__________;
(2)元素①形成的最简单有机物的化学式是__________;
(3)表中所列元素中非金属性最强的元素是__________(填元素符号)
(4)元素⑤形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式是__________;
(5)元素③和元素⑥形成的化合物的电子式是__________。
(6)表中所列元素中金属性最强的元素是__________(填元素符号)
【题目】煤是一种重要的化工原料,人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。
(1)已知:①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1
②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H=+41.3kJ·mol-1
则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为。该反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于正向自发进行。
(2)有人利用炭还原法处理氮氧化物,发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,在T1℃时,不同时间测得各物质的浓度如下表所示:
时间(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①10~20min内,N2的平均反应速率v(N2)=。
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是填字母序号)。
A.通入一定量的NO B.加入一定量的活性炭
C.加入合适的催化剂 D.适当缩小容器的体积
(3)研究表明:反应CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表所示:
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
若反应在500℃时进行,设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol·L-1 , 在该条件下达到平衡时,CO的转化率为。