Question

【题目】下列说法正确的是

①pH=2和pH=1的HNO3中c(H+)之比为1∶10

②0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中，c(H+)之比大于2∶1

③Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO)之比为2∶1

④纯水在100℃和20℃时，pH前者大

⑤同温时，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH-浓度后者大

⑥100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液与10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中H+的数目，前者多

A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．①②⑤ D．①②③⑥

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：①pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)分别为0.01moL/L和0.1mol/L，则之比为1：10，故①正确；

②醋酸是弱酸，不能完全电离，醋酸浓度越小，电离程度越大，0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中，c(H+)之比小于2：1，故②错误；③因CO32-水解，则c(Na+)与c(CO32-)之比大于2：1，故③错误；④纯水在100℃和20℃时，pH后者大，故④错误；⑤氢氧化钾抑制水的电离，KCN水解使溶液显碱性促进水的电离，故⑤正确；⑥100mL 0.1molL-1的醋酸和10mL 1.0molL-1的醋酸中含醋酸的物质的量相等，醋酸浓度越小其电离程度越大，所以100mL 0.1mol/L的醋酸溶液与10mL 1.0mol/L的醋酸溶液中H+的数目，前者多，故⑥正确；故选B。