题目内容
【题目】常温下，某碱性溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝10－4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是
A. Al2(SO4)3 B. KHSO4 C. NaOH D. CH3COONa
【答案】D
【解析】
常温下，由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则c(H+)c(OH-)=10-8＞10-14，说明该溶液中溶质促进了的水的电离，硫酸氢钾、氢氧化钠都抑制了水的电离；Al2(SO4)3属于强酸弱碱盐，水解促进水的电离，水解后溶液显酸性；醋酸钠属于强碱弱酸盐，水解促进水的电离，水解后溶液显碱性，故选D。
小博士期末闯关100分系列答案
名校名师培优作业本加核心试卷系列答案
【题目】利用锌锰干电池内的黑色固体水浸后的碳包滤渣(含MnO2、C、Hg2+等）制取MnSO4 H2O 的实验流程如下：
已知:25℃时，几种硫化物的溶度积常数如下:
物质 | FeS | MnS | HgS |
溶度积 | 5.0×l0-18 | 4.6×l0-14 | 2.2×l0-54 |
25℃时，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
开始沉淀的pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.7 | 9.8 |
（1）上述流程中，蒸发实验操作时用到的硅酸盐材质的仪器有______________。
（2）在加热条件下“浸取”，其原因是__________________；浸取时生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式为__________________________。
（3）滤渣I的成分为MnO2、C和____________(填化学式）；若浸取反应在25℃时进行，FeS足量，则充分浸取后溶液中的c(Hg2+)/C(Fe2+)= ____________(填数值）。
（4）“氧化”时的离子方程式为____________；氧化时可用H2O2代替MnO2，H2O2的电子式为_______。
（5）中和时，应该调节溶液pH的范围到____________。
