Question

【题目】实验室用如图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验（加热装置和夹持设备已省略）．

（1）A中盛装液体仪器的名称是：______．

（2）洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是______；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：____________．

（3）制备氯气选用的药品为：MnO2和浓盐酸，写出制备氯气的化学反应方程式___________________．

（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入（填符号）______．

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	无水氯化钙	浓硫酸
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明非金属性氯___溴（填“>”或“<”）．

（6）反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_________________，根据上述现象（“能”、“不能”）___说明非金属性溴强于碘。

（7）F处为尾气吸收装置，写出其离子反应方程式__________________________．

Answer 1

【答案】 分液漏斗 饱和食盐水 B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2Cl2↑+2H2O； C > E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色 不能 SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+

【解析】(1)装置A中盛装液体的仪器为分液漏斗；
(2)浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以B中饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；

(3)二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选c；
(5)当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明氯气能够与溴离子反应生成单质溴，氯气的氧化性强于溴，所以非金属性氯大于溴；

(6)打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡．观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；因D中可能溶解了过量的氯气，氯气也能氧化I-得到碘单质，则不能说明非金属性溴强于碘；
(7)氯气与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应生成氯化氢、硫酸钠，离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+。