题目内容
【题目】(1)已知键能如下：H-H为akJ/mol N≡N为bkJ/mol N-H为ckJ/mol，则N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=__________；
(2)石墨吸热生成金刚石，则二者中相对稳定的物质为_________________；
(3)明矾净水的离子方程式为：__________________________；
(4)催化剂可以加快化学反应速率的原因___________________，此外催化剂和升温都能提高活化分子的百分数，催化剂不能影响平衡的移动。
(5)常温时，pH=9的氨水溶液中，由水电离出的c(OH-)为_______________________。
【答案】(3a+b-6c)kJmol-1 石墨 Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+ 降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增多，反应速率加快 10-9mol/L
【解析】
(1)已知：H-H键能为akJmol-1，N≡N键的键能bkJmol-1，H-N键能为ckJmol-1，对于反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=bkJmol-1+akJmol-1×3-ckJmol-1×6=(3a+b-6c)kJmol-1；答案为(3a+b-6c)kJmol-1。
(2)因为石墨吸热生成金刚石，石墨比金刚石能量低，能量越低越稳定，所以稳定性石墨>金刚石，则二者中相对稳定的物质为石墨；答案为石墨。
(3)明矾为KAl(SO4)2·12H2O，溶解后溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，起到净水目的，反应的离子方程式为：Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+；答案为Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+。
(4)加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增多，反应速率加快；答案为降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增多，反应速率加快。
(5)氨水电离出的氢氧根离子抑制了水的电离，则氨水中的氢离子是水电离的，pH=9的氨水溶液中，氢离子浓度为10-9mol/L，水电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等，则水电离的c(OH-)为10-9mol/L；答案为10-9mol/L。
