题目内容

一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是
A．加入的碱一定过量
B．混合前酸与碱中溶质的物质的量一定相等
C．生成的盐一定不发生水解
D．反应后溶液中A-、M+物质的量浓度一定相等
D

试题分析：题目中溶液呈中性，溶液呈中性，则有c（OH-）=c（H+）如MOH为强碱，则物质的量相等，如MOH为弱碱，则碱应过量，以此进行分析。A、如MOH为强碱，则物质的量相等，故A错误；B、如MOH为弱碱，则碱应过量，混合前酸与碱中溶质的物质的量不等，故B错误；C、如MOH为强碱，则生成强酸强碱盐，不会水解，故C错误；D、溶液呈中性，则有c（OH-）=c（H+），根据溶液电中性原则可知c（A-）=c（M+），故D正确；
练习册系列答案
相关题目
某学生用0．100 mol·Ｌ-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________________。
（2）上述B步骤操作的目的是__________________________________________。
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________(填“偏
高“、“偏低”或“不变”)。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________。
常温下，pH值为11的NaOH溶液与pH值为11的CH3COONa溶液中，水电离的c(OH－)之比为
A．1∶1011B．1∶103C．1∶108D．108∶1
常温下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）变化关系如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是
A．上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1
B．图中V1 ＞20 mL
C．a点对应的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）
D．加入NaOH溶液体积为20 mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＝c (OH－）+c(CH3COO－)
下列说法不正确的是
A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸
B．0．1mol的NaHCO3溶液中
C．0．1mol的NaHA溶液Ph=5，则溶液：
D．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液
将纯水加热到较高温度，以下叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②
B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④
C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①<②
D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
（1）常温下某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的比值关系为                         。
（2）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①氢氧化钡；②醋酸；③氢氧化钠；④盐酸，四种溶液中由水电离出的OH—浓度由大到小的顺序是（填序号）                         。
（3）已知100℃ KW＝10－12，若将此温度下pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为             。
水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃、35℃时其离子积分别为
K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是
A．水的电离过程是吸热过程
B．c(H+)随着温度的降低而升高
C．在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-)
D．水的电离度α(25℃)＞α(35℃)

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