Question

常温下，向20 mL x mol·L^－1 CH₃COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）变化关系如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是

A．上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1

B．图中V1 ＞20 mL

C．a点对应的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）

D．加入NaOH溶液体积为20 mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＝c (OH－）+c(CH3COO－)

Answer 1

BD

试题分析：A．由图象可知，加入NaOH溶液之前，醋酸pH=3，说明c（H⁺）=1×10^-3mol?L^-1，故A正确；B．如物质的量浓度都为xmol?L^-1的CH₃COOH与NaOH溶液等体积混合，则混合后恰好反应生成CH₃COONa，CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，如呈中性，加入NaOH溶液的体积应小于20mL，故B不正确；C．溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），a点对应的溶液c（OH^-）=c（H⁺），则c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C正确；D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，恰好反应生成CH₃COONa，溶液中存在物料守恒：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），存在电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），可知联式可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D错误。故选BD。₃COONa为强碱弱酸盐。