题目内容

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知：W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两间能发生反应，生成盐和水．下列判断正确的是

[　　]

A．

W、Y、Z三种元素的最高价氧化物中可能有两种酸性氧化物和一种两性氧化物

B．

X的最高价氧化物的水化物加热不易分解

C．

Z在元素周期表的第三周期第ⅥA族

D．

W、X、Y三种元素的氧化物的熔点依次升高

答案：D
练习册系列答案
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（2013?四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）
Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大．W、X与Y同周期，Y与Z同主族．Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子．Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙．
（1）甲的电子式是
．
（2）Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是
H2O2
H2O2
．
（3）向少量丙溶液中加入浓Ba（OH）2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是
2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
．
Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大．W、X与Y同周期，Y与Z同主族．Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子．Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙．
（1）请写出甲的结构式
．
（2）请写出Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式
H2O2
H2O2

（3）丙属于
离子
离子
化合物（共价或离子），向少量丙溶液中加入浓NaOH溶液加热，反应的离子方程式是
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
Q、R、W、X、Y、Z为6种短周期元素，且原子序数依次增大．R、W、X同周期，X与Z同主族．Q与R可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子．Q与W形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙，Y的原子序数是R与Z原子序数和的一半．
（1）X元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）甲的电子式是
 
，乙的结构式
 
．
（3）X和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是
 
．
（4）向少量丙溶液中加入过量浓Ba（OH）2溶液并加热，反应的离子方程式是
 
．
（5）乙和元素X的单质反应是某化工生产的基础．写出此反应的化学方程式：
 
．
（6）化合物丙和Y元素最高价氧化物的水合物的稀溶液中，水的电离程度不同的原因是
 
．
精英家教网W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，其位置关系如图1．
（1）若X原子的最外层电子数是次外层的3倍．
①元素X在周期表中的位置
 
．
②工业上由W的单质制备W的气态氢化物的化学方程式是
 
．
（2）若四种元素中只有一种金属元素．
①冶炼Y的化学方程式是
 
．
②工业上，将X的单质与Z的最高价氧化物加热到1900℃以上可制得一种新型陶瓷（ZX），同时得到一种可燃性气体，该反应的化学方程式是
 
．
③为比较X、Z最高价氧化物的水化物酸性强弱，某同学设计如图2所示实验．
I．B试管中盛放的试剂是
 
．
II．C试管中反应的化学方程式是
 
．

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