Question

Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大．W、X与Y同周期，Y与Z同主族．Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子．Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙．
（1）请写出甲的结构式

．
（2）请写出Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式

H₂O₂

（3）丙属于

离子

化合物（共价或离子），向少量丙溶液中加入浓NaOH溶液加热，反应的离子方程式是

NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O

．

Answer 1

分析：短周期元素Q和W按照原子个数比4：1形成10个电子的化合物，可推知甲为CH₄，则Q为氢元素，W为碳元素；
因W、X、Y同为第二周期，且Y与Z同主族，故Z为非金属元素，Z的最高价氧化物对应水化物为酸，该酸能与乙（X的氢化物）按1：2发生反应生成盐，该氢化物一定为NH₃，而该酸一定为二元酸，即Z为硫元素，Y为氧元素．

解答：解：短周期元素Q和W按照原子个数比4：1形成10个电子的化合物，可推知甲为CH₄，则Q为氢元素，W为碳元素；
因W、X、Y同为第二周期，且Y与Z同主族，故Z为非金属元素，Z的最高价氧化物对应水化物为酸，该酸能与乙（X的氢化物）按1：2发生反应生成盐，该氢化物一定为NH₃，而该酸一定为二元酸，即Z为硫元素，Y为氧元素．
（1）甲为CH₄，结构式为，故答案为：；
（2）Q为氢元素，Y为氧元素，形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物为过氧化氢，化学式为H₂O₂，故答案为：H₂O₂；
（3）乙为NH₃，Z的最高价氧化物的水化物为H₂SO₄，两者按照物质的量之比2：1反应形成（NH₄）₂SO₄，故丙为（NH₄）₂SO₄，是离子化合物，向少量丙溶液中加入浓NaOH溶液加热，发生反应离子方程式为NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，故答案为：离子；NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O．

点评：本题考查原子结构和元素位置性质相互关系，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键．