题目内容

19.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池.若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c.b、c相连时,c上有大量气泡.b、d相连时,d上有大量气泡产生,则这四种金属的活动顺序由强到弱为(  )
A.a>b>c>dB.a>c>b>dC.c>a>b>dD.b>d>c>a

分析 根据原电池的正负极判断金属活泼性,负极强于正极;根据电极反应的反应类型判断金属活泼性,发生氧化反应的电极活泼;根据电流流向判断金属活泼性,电流从正极流向负极,负极活泼.

解答 解:a、b相连时,a为负极,活泼金属作负极,所以金属活动性a>b;b、d相连时,d上产生大量气泡,d上发生得电子发生还原反应,所以b上发生失电子发生氧化反应,故金属活动性b>d;b、c相连时,c上有大量气泡,所以c作正,b作负极,金属活动性b>c,c、d相连时,电流由d到c,c极上发生氧化反应,即d是正极,c是负极,活泼性c>d,所以a、b、c、d4块金属的活动性由强到弱的顺序为a>b>c>d.
故选A.

点评 本题考查了原电池工作原理,原电池工作原理和化学电源知识是电化学知识中的重要内容,是历年高考的必考内容,主要考查判断电极、判断离子或电子的移动方向、判断电极上发生的反应类型、判断电极反应式的正误等,所以要重视基础重视的掌握,解题才能游刃有余,题目较简单.

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