Question

7．3mol乙炔跟5mol氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成amol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO₂和H₂O，所需氧气的物质的量是（　　）

• A． 6mol
• B． 10mol
• C． 3amol
• D． 3mol

Answer 1

分析 据元素守恒，反应后混合气体的耗氧量即是3molC₂H₂和5molH₂的耗氧量，反应生成CO₂和H₂O，根据碳元素守恒有n（CO₂）=2n（C₂H₂），根据氢元素守恒由n（H₂O）=n（C₂H₂）+n（H₂），根据氧元素守恒有2n（O₂）=2n（CO₂）+n（H₂O），据此计算消耗的氧气．

解答 解：反应前后C和H反应后元素的质量没有发生变化，则混合气体的耗氧量即是3molC₂H₄和5molH₂的耗氧量，
根据碳元素守恒可知：n（CO₂）=2n（C₂H₂）=6mol，
根据氢元素守恒可知：n（H₂O）=n（C₂H₂）+n（H₂）=3mol+5mol=8mol，
根据氧元素守恒有2n（O₂）=2n（CO₂）+n（H₂O）=12mol+8mol=20mol，
即n（O₂）=$\frac{1}{2}$×20mol=10mol，
故选B．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确反应中各元素原子守恒是解本题关键，注意：消耗氧气的量与生成乙烯的多少无关，为易错点．