题目内容

12．书写下列方程式：向澄清的苯酚钠浓溶液中通入CO2气体．

分析 碳酸酸性强于苯酚，苯酚钠溶液能够与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，据此写出方程式．

解答 解：碳酸酸性强于苯酚，在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液中因为生成苯酚而变浑浊，强酸可以制的弱酸，反应的化学方程式为：，
故答案为：．

点评 本题考查了化学方程式的书写，明确苯酚的结构及性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．目前城市空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气，NO和CO均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示（计算结果保留三位有效数字）：
（1）0～15minNO的平均速率v（NO）=0.0267mol/（L•min）；CO的转化率为40.0%．
（2）15min后若将此时得到的CO2气体用含有0.8mol KOH溶液吸收，则电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（3）20min时，若改变某一反应条件，导致CO浓度增大，则改变的条件可能是ae（选填序号）．
a．缩小容器体积     b．扩大容器体积     c．增加NO的量
d．降低温度        e．增加CO的量       f．使用催化剂
（4）若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入CO、CO2各0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为0.139L/mol．
3．（1）现欲除去括号内的杂质，请依次填上适当的试剂和方法．
苯（酒精）水，分液．
（2）苯腙是有机染料的主要原料，由醛（或酮）与苯肼生成苯腙的反应为：

反应①的原子利用率为100%，则中间产物A的结构简式为．
20．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）
A．0.2mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6mol
B．50mL2mol•L-1NaCl溶液和100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度相等
C．用1L水吸收22.4L氯化氢所得盐酸的浓度是1mol•L-1
D．10g98%的硫酸（密度为1.84g•cm-3）与10mL18.4mol•L-1的硫酸的浓度是相同的
7．3mol乙炔跟5mol氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成amol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（　　）
A．6molB．10molC．3amolD．3mol
17．用稀盐酸与稀NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和环形玻璃搅拌棒．
泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失．
（2）若稀盐酸用相同体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）：浓硫酸增大；稀硝酸无影响；醋酸溶液偏小．
4．下列物质中不含钙元素的是（　　）
A．生石灰B．干冰C．石灰石D．漂白粉
1．能证明次氯酸是弱酸的事实是（　　）
A．能与NaOH溶液反应
B．能使品红溶液褪色
C．见光能分解
D．向Ca（ClO）2 溶液中通入CO2能生成次氯酸
2．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO2+2HBr相比较，水的作用相同的是（　　）
A．电解水：2H20═2H2↑+O2↑B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．2F2+H2O═4HF+O2D．3NO2+H2O═2HNO3+NO

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