题目内容

16．某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为：Li1-xCoO2+LixC6═6C+LiCoO2，其工作原理示意图如图．下列说法不正确的是（　　）
A．放电时LixC6发生氧化反应
B．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连
C．充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动
D．放电时，电池的正极反应为Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2

分析 根据电池反应式知，负极反应式为LixC6-xe-=C6+xLi+、正极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，以此解答该题．

解答 解：放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，Co元素的化合价升高，C元素的化合价降低，
A．C元素的化合价升高，则放电时LixC6发生氧化反应，故A正确；
B．充电时负极与阴极相连，将电池的负极与外接电源的负极相连，故B正确；
C．充电时，为电解装置，阳离子向阴极移动，则Li+通过阳离子交换膜从右向左移动，故C错误；
D．正极上Co元素化合价降低，放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，故D正确；
故选C．

点评 本题考查原电池原理，明确电池反应中元素的化合价变化及原电池的工作原理即可解答，注意与氧化还原反应的结合，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述正确的是（　　）
A．步骤（1）、（2）的反应类型不同
B．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
7．已知人体体液中存在如下平衡：H++HCO${\;}_{3}^{-}$?H2CO3?CO2+H2O，以维持体液的pH的相对稳定．下列说法中不合理的是（　　）
A．当强酸性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液的pH的相对稳定
B．当强碱性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液的pH的相对稳定
C．若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小
D．进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使体液的pH减小
4．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．可以用金属钠来检验酒精中是否有水
B．乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
11．下列实验方案设计中，不能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A检验FeCl2溶液中的FeCl2是否被氧化向该溶液中滴加硫氰化钾溶液
B证明H2CO3酸性比H2SiO3强Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应
C除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硫酸
D证明CH2=CHCHO中含有醛基向新制银氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加热
A．AB．BC．CD．D
1．在元素周期表的短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（　　）
A．XY3晶体一定是离子晶体
B．若Y的原子序数为m，X的原子序数可能是m±4
C．X和Y可属于同一周期，不可属于两个不同周期
D．X和Y一定不属于同一主族
8．实验测得常温下0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液的pH等于1，0.1mol•L-1某一元碱（BOH）溶液里c（H+）/c（OH-）=10-12．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中各离子的浓度由大到小排列的顺序是（　　）
A．c（B+ ）＞c（A- ）＞c（OH- ）＞c（H+）B．c（A-）＞c（B+ ）＞c（H+ ）＞c（OH-）
C．c（B+）=c（A- ）＞c（H+）=c（OH-）D．c（B+ ）＞c（A- ）＞c（H+ ）＞c（OH-）
5．下列有关因果关系的描述正确的是（　　）
A．因为盐酸的酸性强于氢硫酸，所以氯元素的非金属性强于硫
B．因为醋酸电离吸热，所以用NaOH溶液恰好中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，前者放出热量少
C．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl?K↑+NaCl）
D．因为某吸热反应能自发进行，所以该反应是熵减反应
6．下列对氯气的叙述正确的是（　　）
A．氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
B．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
C．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色
D．闻其气味时要小心的将集气瓶放在鼻孔下直接闻

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