题目内容
15．氰气分子式为（CN）2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似．下列叙述正确的是（ ）| A． | 分子中含有2个σ键和4个π键 | |
| B． | 氰气不和氢氧化钠溶液发生反应 | |
| C． | 在一定条件下可发生加成反应 | |
| D． | 分子中的N≡C键的键长大于C-C键的键长 |
分析 A．1个单键就是1个σ键，1个双键中含有1个σ键1个π键，共价三键中含有1个σ键2个π键；
B．氰气性质与卤素相似；
C．氰气性质与卤素相似．
D．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长．
解答 解：A.1个单键就是1个σ键，1个双键中含有1个σ键1个π键，共价三键中含有1个σ键2个π键，所以氰气分子中含有3个σ键和4个π键，故A错误；
B．卤素单质能和氢氧化钠反应，氰气和卤素单质性质相同，所以氰气能和氢氧化钠溶液反应，故B错误；
C．卤素单质能和烯烃等发生加成反应，则氰气在一定条件下能与烯烃等发生加成反应，故C正确；
D．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中C≡N键长小于C-C键的键长，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了氰气的结构和性质，根据卤素单质的性质利用知识迁移的方法分析氰气的性质，难度不大．
练习册系列答案
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5．一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如图所示．下列说法错误的是（ ）
| A． | 该电池与硅太阳能电池供电原理相同 | |
| B． | 光照时，b极周围pH减小 | |
| C． | 光照时，H+由b极室透过质子膜进入a极室 | |
| D． | 夜间无光照时，a为电池的负极 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 | |
| B． | NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质 | |
| C． | SO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 | |
| D． | 在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质 |
3．相同温度和压强下，1mol CO 和 1mol CO2相比较，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 体积相同，但不一定是22.4 L | B． | 分子数相同，但原子数不同 | ||
| C． | 摩尔质量不同，氧原子个数相同 | D． | 质子数不同，电子数也不同 |
10．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
（1）电解质由强至弱的顺序为H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3（用化学式表示，下同）．
（2）常温下，0.02mol•L-1的CH3COOH溶液的电离度约为3%，体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-、在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-．
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
| 电离平衡常数 | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
（2）常温下，0.02mol•L-1的CH3COOH溶液的电离度约为3%，体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-、在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-．
周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中的未成对电子有3个，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
．
5．实验室配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）
| A． | 1000mL，10.6g | B． | 1000mL，10.1g | C． | 950mL，10.1g | D． | 950mL，10.6g |