题目内容

金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是：


  1. A.
    导电性
  2. B.
    化学反应中易失去电子
  3. C.
    延展性
  4. D.
    硬度
B
B．金属在化学反应中易失去电子，跟原子结构有关。
ACD.可以用电子气理论来解释。
练习册系列答案
相关题目
根据元素周期表中位置相近的元素性质相似，可以在一定区域内寻找合成人类需要的各类新物质，下列说法正确的是（　　）
将甲、乙两种金属的性质相比较，下列不能说明甲的金属性比乙强的是（　　）
下列叙述中，正确的是
①纯铁比碳素钢易生锈
②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因
③硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料
④可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C＞Si
⑤氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似
⑥用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质
⑦日本福岛核电站泄露的放射性核素13153Ⅰ和13755Cs，前者比后者少8个中子
⑧Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼铝金属（　　）
（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；
②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸．
试根据以上叙述回答：
（1）B单质的电子式为
，画出C元素的原子结构示意图
；
（2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是
BC
BC
；
A．温室效应      B．光化学烟雾       C．酸雨      D．PM2.5
（3）A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．该化合物属于
离子晶体
离子晶体
（填晶体类型）．
（Ⅱ）现有下列短周期元素相关性质的数据：
   元素编号
元素性质		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
原子半径（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75
最高正化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5
最低负化合价 -2 -3 -1 -3
试回答下列问题：
（1）元素⑤在周期表中的位置
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
；元素②的单质与CO2反应的化学方程式
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
，该单质可通过电解法制得，下列金属中人类最早开发和利用的是
D
D
；
A．铁           B．铝            C．金           D．铜
（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是
（填结构式）；
（3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是
PCl3
PCl3
．（写化学式）
[化学-选修/物质结构与性质]
（1）①对硝基苯酚水合物（2C6H5NO3?3H2O）晶体属于分子晶体，实验表明，加热至94℃时该晶体失去结晶水，该晶体失去结晶水的过程，破坏的微粒间的主要作用力属于
 
．
②一种铜与金形成的合金，其晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子的数目之比为
 
．
（2）下表为元素周期表的一部分，根据此表回答下列问题：
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①f、g、h三种元素的第一电离能由小到大的顺序是
 
（用元素符号表示），b、c、d三种元素的电负性由大到小的顺序是
 
（用元素符号表示），b、c、d分别与a形成的简单化合物分子中，属于含有极性键的非极性分子是
 
．（填写化学式）
②有一种元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相邻的位置，请写出元素x原子的基态价电子排布式
 
．精英家教网
目前，利用金属或合金作为储氢材料的研究取得很大进展，如图是一种La-x合金储氢后的晶胞结构图．该合金储氢后，含有lmol La（镧）的合金中吸附的H2的数目为
 
．
③科学家把由c、d、e组成的离子化合物ecd 3和e2d在一定条件下反应得到一种白色晶体，该晶体中的阴离子为cd
 
3-
4
，其中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构．该阴离子的中心原子的杂化轨道方式为
 
杂化，阴离子的电子式为
 
．

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