Question

将甲、乙两种金属的性质相比较，下列不能说明甲的金属性比乙强的是（　　）

A．甲与水反应比乙与水反应剧烈

B．甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙

C．与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多

D．甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强

Answer 1

分析：比较元素的金属性，可通过①最高价氧化物的水化物的碱性强弱；②与水或酸反应的剧烈程度；③金属之间的置换反应；④构成原电池的正负极等角度比较．

解答：解：A．甲与水反应比乙与水反应剧烈，金属性越强，与水反应越剧烈，故能说明甲的金属性比乙强，故正确；
B．甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙，还原性甲＞乙，故甲更活泼，金属性更强，故B正确；
C．金属性的强弱与失去电子的难易有关，与失去电子的多少无关，如相同物质的量的Al、Na与氯气反应，Al失去电子数目较多，但Na的金属性强，故C错误；
D．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性强弱，甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强，说明甲的金属性比乙强，故D正确；
故选C．

点评：本题考查金属性强弱的比较，题目难度中等，注意比较金属性强弱的角度，注意基础知识的理解掌握．