Question

【题目】碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 mol·L1 KI溶液、0.2％淀粉溶液、0.20 mol·L1 K2S2O8溶液、0.10 mol·L1Na2S2O3溶液等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：+2I2SO42+I2(慢)；

I2+22I+S4O62 (快)。

（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，与初始的物质的量需满足的关系为：n()∶n()_____________。

（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积V/mL
	K2S2O8溶液	水	KI溶液	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	Vx	4.0	4.0	2.0

表中Vx=_________mL，理由是__________________________________。

（3）已知某条件下，c()~反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c()~t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。

（4）碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料，该电池反应为：2Li(s)+I2(s)2LiI(s) ΔH。

已知：4Li(s)+O2(g) 2Li2O(s) ΔH1；

4LiI(s)+O2(g) 2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2。

则电池反应的ΔH=___________。

Answer 1

【答案】（1） <2∶1 （2）2.0 保证三次实验溶液的总体积相等

（3） （4）

【解析】（1）由已知，综合两反应式可求出两离子的反应比例，注意“为确保能观察到蓝色”，应过量。

（2）由题意知，实验探究浓度对反应速率的影响，须保证其他条件完全一致，故应加水2.0 mL以保证溶液的体积相等。

（3）温度降低，反应速率减慢；加入催化剂，反应速率加快。

（4）运用盖斯定律可得ΔH=。