题目内容
【题目】已知下列两个热化学方程式：
H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H=﹣285kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol
（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol完全燃烧生成液态水时放热2790kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为 ．
（2）已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式： ．
【答案】
（1）2：1
（2）C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣2044kJ/mol
【解析】解：（1）由热化学方程式可知，氢气的燃烧热为285kJ/mol，丙烷的燃烧热为2220.0kJ/mol．H2和C3H8的混合气体共3mol，完全燃烧生成液态水时放热2790kJ，则混合气体中H2和C3H8的平均燃烧热为 
=930kJ/mol，根据十字交叉法计算H2和C3H8的体积比： 
故H2和C3H8的体积比为1290kJ/mol：645kJ/mol=2：1．所以答案是：2：1．（2）已知：①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）；△H=﹣2220.0kJ/mol②H2O（1）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol由盖斯定律可知，①+②×4得C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣2044kJ/mol，所以答案是：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣2044kJ/mol．
【题目】（1）某温度时，在3L密闭容器中进行的某一可逆反应，该反应中的X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据分析：
①该反应的化学方程式：______________________。
②反应开始至3min末，Z的反应速率为_____________________。
③该反应是由_____________开始反应的。（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”）
（2）将SO2、O2在某密闭容器中混合，在450 ℃发生反应：2SO2（g）＋O2（g） 
SO3（g）。
①增大压强，则正反应速率________（填:增大、减小或不变,下同），逆反应速率________。
②维持容器容积不变，加入0.1 mol SO2的一瞬间，正反应速率________，逆反应速率________；若加入的是0.1 mol He，则正、逆反应速率________。
③若维持容器压强不变，加入0.1 mol He后，容器的容积________，物质的浓度________，反应速率________。
（3）在100℃时，将0.100mol N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：
时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c（N2O4）/mol·L－1 | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | c4 |
c（NO2）/mol·L－1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 |
①该反应的平衡常数表达式为___________；从表中分析：c1___________c2， c3___________c4（填“>”、“<”或“＝”）。
②在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为________mol·L－1·s－1
③若在相同条件下，起始时只充入0.080 mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为_________。