题目内容
【题目】A,B,C,D,E,F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出） 
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A,D反应都有红棕色气体生成，则A为 ， 反应④的化学方程式为 ．
（2）若A为常见的金属单质，D,F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是 ．
（3）若A,D,F都是短周期非金属元素单质，且A,D所含元素同主族，A,F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为 ．
【答案】
（1）Mg；C+4HNO3（浓） 
CO2+4NO2↑+2H2O
（2）Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+
（3）2C+SiO2 
Si+2CO↑
【解析】解：（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，则A原子序数是偶数，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，A最外层电子数小于4且为偶数，D位于第二周期、A位于第三周期，则A是Mg、D是C元素；F的浓溶液与A,D反应都有红棕色气体生成，红棕色气体是NO2 ， 则F是HNO3 ， C和HNO3浓溶液反应生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反应生成碳单质，则B是CO2 ， C是MgO，MgO和硝酸反应生成Mg（NO3）2和H2O，Mg和硝酸反应生成Mg（NO3）2 ， 则E是Mg（NO3）2； 通过以上分析知，B是CO2、F是HNO3 ， 在加热条件下，碳和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应④的化学方程式为C+4HNO3（浓） CO2+4NO2↑+2H2O，
所以答案是：Mg；HNO3；C+4HNO3（浓） CO2+4NO2↑+2H2O；（2）若A是常见的金属的单质，D,F是气态单质，A是Fe，反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，则B是酸，C是盐，D和F反应生成酸，盐和气体单质F反应生成E，Fe和气体单质直接反应生成E，则F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2 ， 氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+ ， 所以答案是：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；（3）A,D,F都是短周期非金属元素单质，且A,D所含元素同主族，A,F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O，B为SiO2 ， 反应①为C与二氧化硅的反应，该反应为2C+SiO2 Si+2CO↑，所以答案是：2C+SiO2 Si+2CO↑．
阅读快车系列答案【题目】（1）卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，8gN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出155.5 kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________________________。
（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=－159.5 kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H=+116.5 kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ/mol
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式_____________________________。
（3）断裂1 mol化学键所需的能量如表所示：
共价键 | H—N | H—O | N≡N | O==O |
断裂1 mol化学键所需能量/kJ | 393 | 463 | 941 | 496 |
计算1molN2(g)与H2O(g)反应生成NH3(g)和O2(g)的反应热△H = _______________。
（4）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为________________。
