题目内容
【题目】有A,B,C,D,E,F,G七种元素,试按下述所给的条件推断: ①A,B,C是同一周期的金属元素,已知原子核外有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C;
②D,E是非金属元素,它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE,在室温时,D的单质是液体,E的单质是固体;
③F的单质在常温下是气体,性质很稳定,是除氢外最轻的气体;
④G是除氢外原子半径最小的元素.
(1)A的名称是 , B位于周期表中第周期族,C的原子结构示意图是 .
(2)E的单质颜色是 .
(3)A元素与D元素形成化合物的电子式是 .
(4)G的单质与水反应的化学方程式是 .
(5)F的元素符号是 .
(6)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是 , 酸性最强的化学式是 , 气态氢化物最稳定的化学式是 .
(7)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是: .
【答案】
(1)钠;三;ⅡA;
(2)紫黑色
(3)
(4)2F2+2H2O═4HF+O2
(5)He
(6)NaOH;HBrO4;HF
(7)Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
【解析】解:①A,B,C是同一周期的金属元素,已知原子核外有3个电子层,即处于第三周期,A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C,可推知A为Na,B为Mg,C为Al;②D,E是非金属元素,它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE,D,E表现﹣1价,二者处于ⅦA族,在室温时,D的单质是液体,E的单质是固体,则D为Br,E为I;③F的单质在常温下是气体,性质很稳定,是除氢外最轻的气体,则F为He;④G是除氢外原子半径最小的元素,则G为F元素.(1)由上述分析可知,A的名称是钠,B为Mg,位于周期表中第三周期ⅡA族,C为Al,原子结构示意图是 ,所以答案是:钠;三、ⅡA;
;(2)E为I,其单质颜色是紫黑色,所以答案是:紫黑色;(3)A元素与D元素形成化合物为NaBr,电子式是
,所以答案是:
;(4)G的单质为氟气,与水反应的化学方程式是:2F2+2H2O═4HF+O2 , 所以答案是:2F2+2H2O═4HF+O2;(5)F的元素符号是He,所以答案是:He;(6)在上述七种元素中,Na的金属性最强,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是NaOH,F的非金属性最强,但没有最高价含氧酸,其它元素中Br的非金属性最强,故酸性最强的化学式是 HBrO4 , 气态氢化物最稳定的化学式是HF,所以答案是:NaOH;HBrO4;HF;(7)C的氧化物对应的水化物为氢氧化铝,A的氧化物对应的水化物为氢氧化钠,二者反应的离子方程式是:Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O,所以答案是:Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O.
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【题目】Ⅰ.ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂,可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反应制得。无水草酸100℃可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2 。
(1)实验时装置A需在60℃~100℃进行的原因是_________,控制所需温度的方法是________。
(2)装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等,该反应的化学方程式为___________。
(3)在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐,其中一种盐为NaClO2 ,写出反应的离子方程式_________________。
Ⅱ. 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡,混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案:
编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度/℃ | ||
浓度(mol/L) | 体积/mL | 浓度(mol/L) | 体积/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 50 |
(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,为了观察到紫色褪去,H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为:c(H2C2O4)c(KMnO4) ≥______________。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______ (填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________.
(3)实验①测得KMn04溶液的褪色时间为40 s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMn04)=_______mol·L-1·min-1。