Question

【题目】实验室欲配制1mol/LNaOH溶液240ml，请回答：

（1）需称取NaOH固体____________g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小___________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_________(填字母)。

（2）选用的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________________________。

（3）下列操作的顺序是（用序号表示）_________________。

A.用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________

②将热的溶液直接移入了容量瓶________________

③定容时，仰视容量瓶的刻度线________________

④转移溶液时，玻璃棒的下端在容量瓶的刻度线以上________________

Answer 1

【答案】10.0cdh250ml容量瓶 胶头滴管BCAFED无影响偏大偏小偏小

【解析】

（1）根据m=nM=cVM计算氢氧化钠的质量；氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯质量确定需要的砝码；由表中升高可知，最小的砝码为5g，故游码的最大刻度为5g，故小于5g用游码；（2）根据配制溶液的实验操作过程选择需要的玻璃仪器；（3）根据配制溶液的实验操作过程确定操作的顺序；（4）分析操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响，根据c=分析操作对所配溶液浓度的影响。

（1）配制500mL1mol?L-1NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g；氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯总质量为10.0g+23.1g=33.1g，故应选择20g与10g的砝码，即选择cd；由表中升高可知，最小的砝码为5g，故游码的最大刻度为5g，故小于5g所以游码，所以游码应在3.1g的位置，故选择h。（2）实验中所用仪器有托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、量筒（可用可不用），故选用的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有250ml容量瓶和胶头滴管。（3）溶液配制的操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量氢氧化钠，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故操作顺序为BCAFED。（4）若容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响；液有热胀冷缩的性质,浓硫酸稀释,放出大量的热,稀释后未恢复室温立即转移到容量瓶中定容,导致所配溶液体积减小,所配溶液浓度偏大；定容时仰视液面，导致溶液体积偏大，则浓度会偏小；转移溶液时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上，溶质减小，导致结果偏小。