Question

【题目】用25mL18.4mol/L的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100 mL，所得溶液中SO42-浓度为3mol/L，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为

A. 0.5mol/L B. 1.6 mol/L C. 1.8 mol/L D. 3mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

反应前n(H2SO4)=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，n(SO42-)=0.46mol，反应后n(SO42-)=3mol/L×

0.1L=0.3mol，则减少的n(SO42-)=0.46mol-0.3mol=0.16mol，所以生成二氧化硫为0.16mol，由

Cu+ 2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+ SO2↑，可知n(CuSO4)= 0.16mol，则C(CuSO4)= 0.16mol/0.1L= 1.6 mol/L。

故选B。