我国科学家屠呦呦因发现并成功提取出青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素结构简式如图(结构中有过氧键.与H2O2有相似的化学性质).下列关于青蒿素的说法不正确的是( )A．属于有机物B．青蒿素具有一定的氧化性C．青蒿素化学式为C15H20O5D．青蒿素在一定的条件下能与NaOH溶液反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．

我国科学家屠呦呦因发现并成功提取出青蒿素（一种治疗疟疾的药物）而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素结构简式如图（结构中有过氧键，与H₂O₂有相似的化学性质），下列关于青蒿素的说法不正确的是（　　）

	A．	属于有机物
	B．	青蒿素具有一定的氧化性
	C．	青蒿素化学式为C₁₅H₂₀O₅
	D．	青蒿素在一定的条件下能与NaOH溶液反应

分析由结构简式可知分子式，含酯基、醚键及过氧键，结合酯、过氧化物的性质来解答．

解答解：A．青蒿素含有C、H、O元素，属于烃的衍生物，为有机物，故A正确；
B．含有过氧键，具有强氧化性，故B正确；
C．由结构简式可知青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅，故C错误；
D．含有酯基，可在碱性条件下水解，故D正确．
故选C．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酯、酚性质的考查，题目难度中等．

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11．乙烯和苯能够共同发生的反应类型有（　　）
①加成反应
②取代反应
③聚合反应
④氧化反应．

12．下列各组物质中，化学键类型和晶体类型都完全相同的是（　　）

干冰和金刚石

K₂CO₃和KCl

Na₂O和Na₂O₂

H₂SO₄和HCl

9．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是BD．
A．c（H⁺） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H⁺）•c（OH^-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数K₁	1.8×10^-5	4.3×10^-7	3.0×10^-8
K₂	--	5.6×10^-11	--

下列四种离子结合H⁺能力最强的是B．
A．HCO₃^- B．CO₃^2- C．ClO^- D．CH₃COO^-
（5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=4；取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH=10．

16．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：MnO₄^-K⁺  Cl^- Mg²⁺   SO₄^2-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-  Na⁺  AlO₂^-   NO₃^-  SO₄^2-
③水电离的H⁺浓度为10^-12mol/L的溶液中：Cl^-   CO₃^2-   NH₄⁺  SO₃^2- NO₃^-
④使甲基橙变红的溶液中：MnO₄^-Fe²⁺  Na⁺  NO₃^-SO₄^2-
⑤加入铝单质产生氢气的溶液中：K⁺  Cl^- Mg²⁺ S₂O₃^2-SO₄^2-NH₄⁺．

6．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，有多种方法测定试样中纯碱的质量分数．
（I）气体法
可用图中的装置进行实验：

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性．
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③从A处导管缓缓鼓入一定量的空气．
④称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b克
⑤从分液漏斗滴入6mol•L^-1的盐酸，直到不再产生气体时为止．
⑥再从A处导管缓缓鼓入一定量的空气．
⑦再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c克
⑧重复步骤⑥和⑦的操作，直到U型管的质量基本不变，为d克
请填空和回答问题：
（1）C、D两装置中分别装什么试剂C：水 D：浓硫酸
（2）装置中干燥管F的作用是防止空气中的CO₂和水气进入U型管中
（3）该试样中纯碱的质量分数的计算式为$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%
（II）沉淀法
称取m₁克样品完全溶于水后加足量的BaCl₂溶液，然后过滤、洗涤、干燥称重得m₂克固体，在该实验洗涤操作中如何检验固体已洗干净取最后的洗涤液于试管中加入稀HNO₃酸化，然后加入几滴AgNO₃溶液，若没有白色沉淀证明已洗干净，否则没有洗干净．
（III）滴定法
准确称取2.6500克样品，溶于水配成250ml溶液，量取25.00ml溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞作指示剂，用0.1000mol/L的盐酸溶液进行滴定，到达终点时共消耗20.00ml盐酸，则样品中纯碱的质量分数为80.0%，以下实验操作导致测量结果偏低的是B、C
A、配制样品溶液定容时俯视容量瓶刻度线
B、配制样品溶液定容后摇匀，发现液面低于容量瓶刻度线，于是又加水至刻度线
C、用盐酸滴定时滴定前仰视刻度线读数，滴定终点时俯视刻度线读数
D、滴定前锥形瓶中有水
E、酸式滴定管滴定前有气泡，而滴定后气泡消失．

13．A、B两种烃，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，燃烧后生成二氧化碳的质量不变，则下列关于A和B的叙述正确的是（　　）

	A．	A和B分子中碳原子个数一定相同		B．	A和B不可能是同系物
	C．	A和B中氢元素质量分数一定相同		D．	A和B的化学性质一定相似

在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H₂O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0，反应中CO₂的浓度随时间变化情况如图：
（1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）=0.003mol/（L•min），该温度（800℃）下的平衡常数K=1．
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有A（填字母）
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强
D．减小压强 E．加入催化剂 G．移出一氧化碳气体
（3）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，H₂O的转化率降低（填“升高”、“降低”还是“不变”）．
（4）在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c（CO）=c（H₂O）=0.09mol/L，
c（CO₂ ）=c（H₂）=0.13mol/L，则此反应是否处于平衡状态：否（填“是”或“否”），若没处于平衡状态则该反应向逆方向方向移动．（填“正反应”或“逆反应”）

11．材料与人类生活密切相关．下列物品与对应的材料相匹配的是（　　）

	A．	光导纤维--硅酸盐材料		B．	透明饮料瓶--合金材料
	C．	纯棉织物--合成纤维材料		D．	橡胶轮胎--有机高分子材料