[题目]关于热化学方程式CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=-283kJmol-1.下列说法正确的是A.一氧化碳和氧气反应放出283 kJ热量B.1 mol CO和0.5 mol O2反应生成1 mol CO2吸收283 kJ热量C.2 mol CO(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol CO2(g)时放出566 kJ热量D.1个CO分子和0.5个题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】关于热化学方程式CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=-283kJmol-1，下列说法正确的是

A.一氧化碳和氧气反应放出283 kJ热量

B.1 mol CO和0.5 mol O2反应生成1 mol CO2吸收283 kJ热量

C.2 mol CO(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol CO2(g)时放出566 kJ热量

D.1个CO分子和0.5个O2分子反应吸收283 kJ热量

【答案】C

【解析】

A.反应放出的热量与反应的物质多少有关，未指明反应的物质多少，反应放出的热量不能确定，A错误；

B.根据题意可知1 mol CO和0.5 mol O2反应生成1 mol CO2放出283 kJ热量，B错误；

C.热化学方程式的系数仅表示物质的量，根据题意可知1 mol CO和0.5 mol O2反应生成1 mol CO2放出283 kJ热量，则2 mol CO(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol CO2(g)时放出566 kJ热量，C正确；

D.热化学方程式的系数仅表示物质的量，不能表示分子数目，D错误；

故合理选项是C。

练习册系列答案

相关题目

【题目】（要求写出计算过程）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：

（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态？________，若未达到，哪个方向进行？__________

（2）达平衡状态时， SO2的转化率应为________？

【题目】用二氧化氯(ClO2)可制备用途广泛的亚氯酸钠(NaClO2)，实验室可用下列装置(略去部分夹持仪器)制备少量的亚氯酸钠。

已知：①ClO2沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。

②NaClO2饱和溶液低于38℃时析出NaClO23H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解为NaClO3和NaCl。

③B装置为ClO2发生装置，所用试剂NaClO3、H2SO4(浓)、CH3OH。

请回答下列问题：

(1)装置B中试剂X的名称为___________；盛放该试剂的仪器的名称为________________。

(2)实验过程中需持续通入一定量的CO2，其目的是______________；反应结束后需再通入一定量的CO2，其目的是_____________________。

(3)装置C中的水浴温度应控制在____________________(填温度范围)；装置C中生成NaClO2的离子方程式为___________________。

(4)上述装置存在一处明显的缺陷，其改进措施为__________________。

【题目】如图是铜－锌原电池示意图。下列有关该原电池的描述中正确的是（）

A.锌片作正极，不断溶解

B.铜片作负极，有气泡产生

C.负极反应：Zn2＋＋2e-＝Zn

D.正极反应：2H+＋2e-＝H2↑

【题目】(一)乙炔是一种重要的化工原料，最新研制出的由裂解气(H2、CH4、C2H4)与煤粉在催化剂条件下制乙炔，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。已知：发生的部分反应如下（在25℃、 101 kPa时）,CH4、C2H4 在高温条件还会分解生成炭与氢气：

①C (s) +2H2(g)CH4(g) △H1=－74.85kJmol-1

②2CH4(g)C2H4(g) +2H2(g) △H2=340.93kJmol-1

③C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) △H3=35.50kJmol-1

请回答：

（1）依据上述反应，请写出 C 与 H2化合生成 C2H2 的热化学方程式：______________。

（2）若以乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有乙烯、乙炔、氢气等。图1 为乙炔产率与进料气中 n（氢气）/n（乙烯）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是______________。

（3）图 2 为上述诸反应达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线。

①乙炔体积分数在1530℃之前随温度升高而增大的原因可能是_______________；1530℃之后，乙炔体积分数增加不明显的主要原因可能是_______________。

②在体积为1L的密闭容器中反应，1530℃时测得气体的总物质的量为1.000 mol，则反应C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) 的平衡常数 K=_______________。

③请在图3中绘制乙烯的体积分数和反应温度的关系曲线__________。

(二)当今，人们正在研究有机锂电解质体系的锂-空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。放电时电池的总反应为:4Li+O2===2Li2O。在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可的是按两步进行，请补充完整。电极反应式： ________________________和 Li2O2－2e-＝2Li＋＋O2。