题目内容
【题目】甲、乙两位同学分别按图1所示装置进行实验，甲同学在虚线框内接一个电流计，乙同学在虚线框内没有做连接，请回答下列问题：
（1）以下叙述正确的是______
A．甲同学实验中，石墨棒上无气泡产生
B．甲、乙两同学实验中的铁片都是负极
C．甲同学实验中，电子在溶液中没有迁移
D．甲、乙同学在实验中都发现有气泡生成，产生气泡的速率甲比乙慢
（2）甲同学观察到电流计指针发生偏转，根据实验中的发现，绘制了图2，X轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，则Y轴可能表示______
A．石墨棒的质量B．铁棒的质量C．c（H+）D．c（SO42-）E．c（Fe2+）
（3）采用甲同学装置，实验时把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铁电极电极反应式：______，石墨电极观察到的现象______，发生了______反应（填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”）。
【答案】C BC Fe-2e-=Fe2+ 石墨电极上有红色物质析出 还原
【解析】
（1）A．甲同学实验中，构成铁碳原电池，铁为原电池的负极，石墨棒为正极，氢离子得到电子生成氢气，故A错误；
B．甲同学实验中，构成了原电池，铁为原电池的负极，石墨为原电池的正极，乙同学实验中在虚线框内没有做连接，不构成原电池，铁片与稀硫酸发生化学反应，故B错误；
C．甲同学实验中，构成了原电池，电子在导线上运动，从铁到碳，溶液中没有迁移，故C正确；
D．甲同学实验中，构成了原电池，属于铁的电化学腐蚀，乙同学实验中在虚线框内没有做连接，不构成原电池，铁片与稀硫酸反应，属于化学腐蚀，电化学腐蚀速率大于化学腐蚀的速率，所以甲中产生氢气的速率比乙快，故D错误；
所以本题答案为：C；
（2）铁碳原电池中，铁是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，碳是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑。
A．石墨棒是正极，氢离子得电子发生还原反应，石墨棒的质量不变，故A错误；
B．由于铁是负极，不断发生反应Fe-2e-=Fe2+，所以铁棒的质量减小，故B正确；
C．由于反应不断消耗H+产生氢气，所以溶液的c（H+）逐渐降低，故C正确；
D．SO42-不参加反应，其浓度不变，故D错误；
E．由于铁是负极，不断发生反应Fe-2e-=Fe2+，所以溶液中c（Fe2+）增大，故E错误；
所以本题答案为：BC；
（3）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，则电池总反应为铁与铜离子的反应，负极铁失去电子，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，正极石墨上铜离子得到电子生成铜，Cu2++2e-=Cu，石墨电极上有红色物质析出，发生还原反应，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；石墨电极上有红色物质析出；还原。
【题目】（I）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反 应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；
（2）用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值________(填“偏 大”、“偏小”或“无影响”)；
（3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由________________________________________________________。
（Ⅱ）．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00 mL，大理石用量为10.00 g。
（4）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：
实验编号 | 温度(℃) | 大理石规格 | HNO3浓度(mol/L) | 实验目的 |
① | 25 | 粗颗粒 | 2.00 | (Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响；(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响；(Ⅲ)实验①和④探究e_______对反应速率的影响 |
② | 25 | 粗颗粒 | a______ | |
③ | b_______ | 粗颗粒 | 2.00 | |
④ | c________ | 细颗粒 | d______ |
（5）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70 s～90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在O～70、70～90、90～200各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是________。
