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用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子
B．0．1 mol A1C13完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0． 1 NA个胶粒
C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子
D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜
C

试题分析：A、Na2O2中过氧根离子中两个氧为一个阴离子。B、一个胶体胶粒可能会有多个分子，因此胶粒数目和Al(OH)3分子数目不相等；C、O原子的摩尔质量16g·mol－1，16g为一摩尔为NA个。D、精炼过程中阳极除了有铜放电之外还有其他活泼的金属放电，同时伴随有阳极泥生成，因此阳极溶解质量不是32g，阴极增加质量为32g。
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（  ）
A．常温下，4 g CH4含有NA个C—H共价键
B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．含有6.02×1023个中子的D2O的质量为2.0 g
D．1 mol Al3＋完全水解生成Al(OH)3胶体粒子的数目为NA
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是(    )
A．20mL 10 mol/L浓硫酸或浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA
B．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA
C．标准状况下，2.24LCl2通人足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
D．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA
取不同质量的镁铝合金分别与25 mL同浓度的稀硝酸反应，测量合金的质量与产生气体的体积（标准状况），列表如下：
实验编号
合金质量（mg）
气体体积（mL）
1
144
112
2
288
224
3
864
560
 
若第3个实验后向反应容器内加入足量的1.0 mol/L NaOH(aq)充分反应，使固体质量不再发生变化。硝酸的浓度及至少需要NaOH(aq)的体积是
硝酸的浓度
NaOH(aq)的体积
 A．
 B．
 C．
 D．
4.0 mol/L
1.0 mol/L
75 mL
99 mL
 
0．001mol金属放入10mL0．1mol/L某酸溶液中，产生22．4mL氢气(标准状况)，下列情况中一定不可能的是
A．一价金属和一元酸B．二价金属和二元酸
C．三价金属和二元酸D．二价金属和一元酸
取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1 mol H2SO4），恰好完全反应成盐和水，原混合物中氧元素的质量是
A．6.4gB．3.2gC．1.6gD．0.8g
将78 g金属钾在空气中燃烧，生成KO2和K2O2的混合物。该混合物与足量的CO2充分反应后生成O2（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2），得到O2的物质的量可能为
A．0.50 molB．0.75 molC．1.00 molD．1.50 mol
用表示阿伏加德罗常数，下列结论能够成立的是
A．2L0.1mol·L-1的NaCO3。溶液中含有CO2- 3的个数是0.2
B．1 molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2。
C．0.2mol·L-1 CuSO4溶液加水稀释至体积增加l倍，其浓度变为0.1mol·L-1
D．常温下pH=5的H2SO3。水溶液中，c（H+）: c（SO2- 3）=2:1
下列有关说法正确的是
A．7.45gNaClO中含有6.02×1022个NaClO分子
B．1.00 molNaClO中所有ClO－的电子总数为26×6.02×1023
C．1 L2 mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023
D．将2.00 mol明矾完全溶于1.00 L 水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol/L

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