001mol金属放入10mL0．1mol/L某酸溶液中.产生22．4mL氢气.下列情况中一定不可能的是A．一价金属和一元酸B．二价金属和二元酸C．三价金属和二元酸D．二价金属和一元酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

0．001mol金属放入10mL0．1mol/L某酸溶液中，产生22．4mL氢气(标准状况)，下列情况中一定不可能的是

A．一价金属和一元酸	B．二价金属和二元酸
C．三价金属和二元酸	D．二价金属和一元酸

A

试题分析：A．2M+2HCl="2" MCl+H₂↑
2 2 1
0．001 0．1*0．01 0．0005
0．0005*22．4=0．0112 ( L)不可能为 22．4mL。
A．错误；B．正确；C．正确；D．错误。

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设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，23 g NO₂含有N_A个氧原子

B．1molFe与过量的稀HNO₃反应，转移2 N_A个电子

C．1mol/L NaCl溶液含有N_A个Na⁺

D．常温常压下，22.4 L的NO₂和CO₂混合气体含有2 N_A个O原子

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L H₂O中含有的分子数为N_A

B．28 g N₂中含有的分子数为N_A

C．1 mol Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数为N_A

D．1 L 1 mol·L^－1 Na₂ CO₃溶液中含有的钠离子数为N_A

如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体，干燥管内装有一定量Na₂O₂，从A处缓慢通入CO₂气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的

，随着CO₂的继续通入，活塞又逐渐向右移动。（不考虑活塞的磨擦）

已知： 2Na₂O₂ + 2CO₂ → 2Na₂CO₃ + O₂
（1）已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。
①此时，通入标准状况下的CO₂气体多少L？
②容器甲中NO₂转化为N₂O₄的转化率是多少？
③活塞移至C处后，继续通入a mol CO₂，此时活塞恰好回至D处．则a值必 0.01（填大于、小于、等于），其理由是。
（2）若改变干燥管中Na₂O₂的量，要通过调节甲容器的温度及通入的量CO₂，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na₂O₂的质量最小值应大于________g。

（1）N_A为阿伏加德罗常数。25℃时，1g水中含H⁺离子个数约为__________N_A。
（2）通过氨的催化氧化法制取硝酸，在此全过程中，理论上氨与所耗氧气的物质的量比为__________,这样所得硝酸的质量分数为_____________。
（3）往含0．2 mol NaOH和0．1 mol Ca(OH)₂的混合溶液中持续稳定地通入CO₂气体0．5 mol。请以CO₂的量为横坐标，以溶液中离子的总量为横坐标，画出离子总量随CO₂加入量变化的折线图。(不计弱电解质的电离和盐的水解)

（4）某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO₄·5H₂O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO₂，反应后的溶液中不含Cu（NO₃）₂，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜屑的质量分数为0．4， 480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO₄·5H₂O，试求原混酸中H₂SO₄的质量分数（写出计算过程）

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol Na₂O₂晶体中共含有4N_A个离子

B．0．1 mol A1C1₃完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0． 1 N_A个胶粒

C．常温常压下16gO₂和O₃混合气体含有N_A个氧原子

D．电解精炼铜时每转移N_A个电子，阳极溶解32g铜

铁氧体是一类磁性材料，通式为MO· xFe₂O₃（M为二价金属离子）。
根据题意完成：
（1）为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl₃(s) 作为原料，先制备Fe₃O₄。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl₃(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe₃O₄[ 已知1molFe(OH)₂与2molFe(OH)₃混合灼烧可得到1mol Fe₃O₄]。需要加入FeCl₃(s) g。
（2）如果以MgSO₄(s)和FeCl₃(s)为原料制备9.0 g MgO· 2Fe₂O₃，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)
mL。
（3）在一次制备Fe₃O₄的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672 mL（标准状况）Cl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体。计算：
①ag 该产品溶于盐酸后，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）。
②推算该产品的化学式（写出推算过程）。
（4）有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe²⁺· Fe³⁺[ Fe³⁺_(1-x)· Cr³⁺_x· O₄]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO₂的混合气体2.688 L（标准状况）。计算：（均需写出计算过程）
①参加反应的铁氧体的物质的量。
②所得气体中NO、NO₂的体积比。

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．Na₂O和Na₂O₂的混合物共1mol，阴离子数目在N_A~2N_A之间

B．常温常压下，92 g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的分子数目为2N_A

C．一定条件下，密闭容器充入1molN₂和3molH₂充分反应，转移电子的数目为6N_A

D．FeCl₃溶液中，若Fe³⁺数目为N_A，则Cl^—数目大于3N_A

将铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等分，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：

编号	①	②	③	④
稀硝酸体积/mL	100 mL	200 mL	300 mL	400 mL
剩余金属/g	18.0 g	9.6 g	0	0
NO体积/L	2.24 L	4.48 L	6.72 L	V

经化学定量分析，下列推断正确的是（　　）
A．①中溶解了5.6g Fe B．硝酸的浓度为4mol/L
C．②中溶解了9.6g Cu D．④中V＝6.72 L