题目内容

（6分）、（1）如下图横坐标为某溶液中加入溶质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，若向硫
酸铝溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，沉淀的变化符合A～C中的________

（2）现向1mol/L 100ml的AlCl3溶液中加入一定浓度的NaOH溶液100ml,充分反应后，得到3.9g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为________________________
（6分）、(1)B     (2) 1.5mol/L或3.5mol/L   每空2分，共6分
略
练习册系列答案
相关题目
将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L．向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L-1的HC1溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HC1溶液体积为V2L．将溶液蒸干充分灼烧得到固体W2g．下列关系式中错误的是                （　　）
A．24n（A1）+35．5n（Na）=W2—W1B．n（Na）+3n（A1）=aV2
C．n（Na）+3n（A1）=V1/11．2D．aV2=V1/22．4
现有几种物质①Al ②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤NH4HCO3，其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应，而且均有气体放出的是
A．④⑤B．①⑤C．①②③D．①④⑤
在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH溶液的体积为1L)，则下列判断不正确的是  (       )
A．NaOH的浓度为0.6 mol/LB．在a点处溶液中的溶质为NaCl
C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D．图中线段oa : ab＝5 : 1
某浓度的硝酸与过量的铁粉反应生成标准状况下N2O气体4.48L。若改用铝粉反应（生成NO气体），则最终可溶解铝粉的质量为
A．8.9gB．9.0gC．13.5gD．27.0g
（6分）铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应。
如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，反应发生时放出大量的热。仔细阅读上述信息回答下列问题：
(1)“铝热反应”属于四种基本反应类型中的_________________反应。
(2)信息中的“某些”指________(填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”)。
(3)试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式
_______________________________________________________。
铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8% ,目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁。请回答下问题：
(I )实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝,有以下3种方案：
方案1:
方案3：o
制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案_____________________。
(II)工业上冶炼铝的流程图如图16所示：

在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe203质量分数的数据如下：
 
Al2O3
Fe2O3
其他杂质
铝土矿
55%
16%
—
赤泥
15%
48%
一
(1) 书写化学方程式，反应①_________，反应②________________
(2) 电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为________________。
(3) 假设其它杂质不参加反应，则每生产3.4t纯净的氧化铝，需铝土矿________t
某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是（  ）
A．常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6 mol H2
B．常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45 mol H2
C．常温下与足量2 mol/L H2SO4反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间
D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间
在天平的左右两边各放一个烧杯，加入足量稀盐酸并使天平保持平衡，向左边烧杯中加入14.4g Mg，向右边烧杯中加入14.4g Al，此时天平不再平衡，下列操作可使天平恢复平衡的是
A．右边加0.9g AlB．左边加0.98g Mg
C．左边加14.4g Mg，右边加15.3g AlD．左边加14.4g Mg，右边加14.85g Al

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网