题目内容
将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L．向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L-1的HC1溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HC1溶液体积为V2L．将溶液蒸干充分灼烧得到固体W2g．下列关系式中错误的是 （ ）
| A．24n（A1）+35．5n（Na）=W2—W1 | B．n（Na）+3n（A1）=aV2 |
| C．n（Na）+3n（A1）=V1/11．2 | D．aV2=V1/22．4 |
D
答案：D
本题是一道综合了钠和铝有关化学性质的较难的计算型选择题，题目融合了化学中的"初态--终态"思想以及在化学选择和计算题中普遍使用的守恒法。根据题意，Na最终以NaCl形式存在，质量增加为35.5n(Na)；AlCl3在蒸干过程中水解为Al(OH)3和HCl，HCl挥发，最后蒸干产物为Al2O3，增加的质量为24n（A1），24n（A1）+35．5n（Na）=W2—W1，A正确。
W1 g的Na和Al经过和一定量的水反应，置换出了V1 L H2，由电子得失守恒知：Na和Al完全反应变成Na＋和Al3＋失去的电子数应该等于生成的H2得到的电子数，则有n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4，C正确 ;
;溶液经过一系列的反应最终得到的溶液应该是NaCl和AlCl3的混合，因此；aV2可看成是盐酸中Cl元素的物质的量，由Cl元素守恒知aV2=n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4。B正确，D错误。
练习册系列答案
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气体的体积（V）与时间（t）关系如图。反应中镁和铝的
+ H2O ③C+ NaOH→B+NaCl ④E+ H2O→NaOH+F
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