某同学用回收的镁铝合金制取氢气.现有10.8 g镁铝合金.下列说法正确的是A．常温下与足量18mol/LH2SO4反应.最多可放出0.6 mol H2B．常温下与足量2mol/LHNO3反应.最少可放出0.45 mol H2C．常温下与足量2 mol/L H2SO4反应.放出H2的量在0.45 mol-0.6 mol之间D．常温下与足量2mol/LNaOH� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是（）

A．常温下与足量18mol/LH₂SO₄反应，最多可放出0.6 mol H₂

B．常温下与足量2mol/LHNO₃反应，最少可放出0.45 mol H₂

C．常温下与足量2 mol/L H₂SO₄反应，放出H₂的量在0.45 mol～0.6 mol之间

D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H₂的量在0.45 mol～0.6 mol之间

略

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（2）现向1mol/L 100ml的AlCl₃溶液中加入一定浓度的NaOH溶液100ml,充分反应后，得到3.9g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为________________________

现有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不断加入KOH溶液，得到沉淀的量与加入KOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl^-与SO₄^2-的物质的量之比为

C．铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性

D．铝合金可用于制飞机骨架等

有5.1g镁、铝合金，投入500mL 2 mol/L盐酸溶液后，金属全部溶解后，再加入4 mol/L NaOH溶液，若要达到沉淀最大值，则加入NaOH溶液的体积应为（）

向10mL0.1mol·L^－1AlCl₃溶液中加入40mL0.1 mol·L^－1NaAlO₂溶液，均匀混合后，铝元素存在的主要形式有（　　）

A．Al(OH)₃	B．Al³^＋和AlO₂^－
C．Al(OH)₃和AlO₂^－	D．Al³^＋和Al(OH)₃

科学家成功合成出具有化学特性的氢铝化合物(AlH₃)_n，最简单的氢铝化合物是Al₂H₆，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列关于氢铝化合物的推测不正确的是（）

A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

B．氢铝化合物中铝显+3价，H显-1价

C．氢铝化合物中不可能存在Al_nH_2n+2（n为正整数）

D．Na₂CO₃

把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉
淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是（）

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