题目内容
【题目】（1）相同温度下等物浓度的下列溶液中
A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
①pH值由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写）。
② NH4+离子浓度由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写）。
（2）25℃。向50 mL 0.018 mol·L-1 的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-l的盐酸，生成沉淀。己知该温度下AgCl的Ksp=l. 0×l0-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_____________。
②完全沉淀后，溶液的pH=____________。
（3）弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系。己知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液。
①己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。
②向该混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n(A-) +n(OH-)-n(H+) =____________。
【答案】 B>A>D>C D>C>A>B 1.0×10-7mol/L 2 c(Na+)>c(A-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) 0.08
【解析】（1）以A选项中NH4C1为参照物，A、NH4+水解，溶液呈酸性；B、HCO3-促进NH4+水解，所以酸性比NH4C1溶液酸性弱，pH比A大，NH4+浓度比A小；C、NH4HSO4电离出H+，抑制NH4+水解，但溶液显强酸性，pH比A小，NH4+浓度比A大；D、NH4+初始浓度最大，水解得到H+浓度A大，但水解依然是微弱的，H+浓度比C小，所以pH大于C，小于A。
①pH值由大到小的顺序是：B＞A＞D＞C；
②NH4+离子浓度由大到小的顺序是：D＞C＞A＞B，故答案为：；
（2）①50ml0.018mol/L的AgNO3溶液与50ml0.02mol/L的盐酸混合，先考虑离子反应，再考虑沉淀溶解平衡。
混合初始，c(Ag+)= 
，c(Cl-)= 
；
Ag+与Cl-是1：1反应，此时Cl-过量，过量浓度c(Cl-)=0.01 -0.009=0.001mol/L，又Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)=1.0×10-10，则平衡后：
c(Ag+)= 
；
故答案为：1.0×10-7mol/L；
②H+没有参与反应，故平衡后，c(H+)= 
，所以pH=2，
故答案为：2。
