题目内容

下列说法正确的是
A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动
C．分子晶体的熔点很低，常温下都呈液态或气态
D．原子晶体中各相邻原子都以共价键结合
D
略
练习册系列答案
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（共8分）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。
试回答下列问题：
（1）Ti元素的基态原子的价电子层排布图为　　　　　         ；
（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；
①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，它的化学式是             ；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为       个。

②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为　　　 　   
下列晶体中，熔点最高的是：              
A．KFB．MgOC．CaOD．NaCl
(6分)下列七种晶体：
A．二氧化硅B．乙烷晶体C．碳酸钠D．氯化钠 E．晶体氩F．过氧化氢 G．镁（用字母填空）
（1）由原子直接构成的分子晶体是__________。
（2）含有非极性键的分子晶体是____________，含有离子键、共价键的化合物是___________。
（3）在一定条件下能导电且导电时未发生化学反应的是______________，受热熔化需克服共价键的是__________________,受热熔化后化学键不发生变化的是__________。
下列性质中，可以说明某化合物的晶体一定属于离子晶体的是
A．可溶于水B．熔融态能导电C．水溶液能导电D．有较高的熔沸点
水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_____                      _____；
（2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__      ___(请用相应的编号填写)

（3）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是a kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(b kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；
（4）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：                                           。
（12分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
　则，A的化合价　　▲　　 B的化合价（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图所示），

其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：　　▲　　 ，原因是：  ▲    。
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是　　▲　　 。
（4）某配合物的分子结构如右图所示，

则N原子的杂化方式为  　▲　 ；基态Ni原子的电子排布式　　▲　　  。
下列各组物质，均属于分子晶体的是
A．碘、二硫化碳、C60B．二硫化碳、白磷、二氧化硅
C．SO2、金刚石、铜D．醋酸、甲烷、石墨
下列物质按熔点从低到高顺序排列的是
A．O2 Na NaCl SiB．O2 NaCl Na Si
C．Na O2 Si NaClD．Na NaCl SiO2

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