题目内容

下列晶体中，熔点最高的是：              
A．KFB．MgOC．CaOD．NaCl
B
所给的选项中的晶体全为离子晶体，对于离子晶体熔点的比较，需要比较离子键的强弱，一般离子所带的电荷数越多，离子半径越小离子键越强，离子晶体的熔点越高； MgO   和CaO所含的离子均为二价离子，电荷数较多，所以熔点较高，镁离子的半径小于钙离子，所以MgO 中离子健的强度大于CaO氧化钙中离子键的强度，那么MgO的熔点大于CaO答案选B。
练习册系列答案
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下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是
A．SO2与Si02B．C02与H20C．NaCl与HClD．CCl4与KCl
下列各组物质中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是(　 　)
A．KCl、H2SO4、SB．金刚石、Na3PO4、Mg
C．NH4F、SiO2、ArD．H2O、干冰、SiO2
下列晶体中：①干冰  ②铜  ③碘   ④氯化钙  ⑤二氧化硅  ⑥氧化钠  ⑦硝酸铵   ⑧金刚石  ⑨氩  ⑩铁 属于分子晶体、离子晶体、原子晶体、金属晶体的种数分别为：
A．4, 3, 1, 2B．3, 3, 2, 2C．4, 2, 2, 2D．2, 3, 3, 2
（8分）现有①CaF2 ②金刚石 ③冰④干冰 ⑤Na2SO4 ⑥碘片 ⑦二氧化硅七种物质，按下列要求回答（填序号）：
（1）晶体中既含离子键又含共价键的是_           ；（2）晶体熔化时需要破坏共价键的是____       _；（3）熔点最低的是___  __；（4）晶体中只存在一种微粒间作用力是____________；
下列物质的熔点高低顺序，正确的是
A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．K＞Na
C．NaF＜NaCl＜NaBrD．CI4＞CBr4
（16分）观察下列部分图形，并按要求回答下列问题

(1)由金刚石晶体结构和晶胞图知，金刚石是原子晶体，晶体中碳原子取        
杂化轨道形成σ键，每个晶胞中含碳原子数为         个。
(2)白磷分子（P4）中键角为           ，分子的空间结构为           ，每1mol白磷分子含         mol P-P共价键。若将1分子白磷中所有P-P键打开并各插入一个氧原子所得氧化物的分子式为          ，若每个P原子的孤对电子再与氧原子配位，就可得到磷的另一种氧化物        （填分子式）。
(3)由SiO2晶体结构知SiO2晶体是       晶体，每1mol SiO2晶体含        mol Si-O共价键。
(4)已知CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，（如图）但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC2晶体中Ca2+配位数（C.N）为         。C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式为       ，1molO22+中含π键数目为        。

(5)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，观察图形回答。这个基本结构单元由      个硼原子组成，共含有    个B-B键。
(6)若测得mg NaCl固体的体积为Vcm3,已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl-间的距离为a cm,则阿佛加德罗常数的表达式为        。
（8分）有下列八种物质：①氯化钙、②金刚石、③硫、④钛、⑤氢氧化钠、⑥钠、⑦二氧化硅、⑧干冰，回答有关这八种物质的问题。(用编号回答)
（1）将这八种物质按不同晶体类型分成四组，并填写下表：
晶体类型
 
 
 
 
各组中物质的编号
 
 
 
 
（2）属于共价化合物的是                 ，含有共价键的离子化合物是          
（3）其中硬度最大的物质是        ；熔点最低的物质是        。
下列说法正确的是
A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动
C．分子晶体的熔点很低，常温下都呈液态或气态
D．原子晶体中各相邻原子都以共价键结合

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