Question

6．标准状况下VL HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，溶
质的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量为mg，则下列关系中不正确的是（　　）

• A． m=$\frac{36.5V}{22.4}$
• B． ω=$\frac{36.5c}{1000ρ}$
• C． c=$\frac{1000ρV}{36.5V+22400}$
• D． c=$\frac{V}{22.4+22.4V}$

Answer 1

分析 标况下VL氯化氢的物质的量为：$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，该氯化氢的质量为：36.5g/mol×$\frac{V}{22.4}$mol=$\frac{36.5V}{22.4}$g；1L水的质量约为1000g，则溶液的质量为：1000g+$\frac{36.5V}{22.4}$g，根据V=$\frac{m}{ρ}$可计算出溶液体积，然后根据c=$\frac{n}{V}$可计算出该溶液的物质的量浓度；根据m=ρV、c=cV计算出溶液质量、氯化氢的质量，再根据ω=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}$计算出溶质的质量分数，据此进行解答．

解答 解：A．标况下VL氯化氢的物质的量为：$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，该氯化氢的质量为：36.5g/mol×$\frac{V}{22.4}$mol=$\frac{36.5V}{22.4}$g，故A正确；
B.1L该溶液的质量为1000ρg，1L cmol/L的溶液中氯化氢的物质的量为cmol，质量为36.5cg，则该溶液中溶质的质量分数为：$\frac{36.5c}{1000ρ}$，故B正确；
C.1L水的质量约为1000g，则溶液的质量为：1000g+$\frac{36.5V}{22.4}$g，该溶液的体积为：$\frac{\frac{36.5V}{22.4}g+1000g}{1000ρg/L}$=$\frac{36.5V+22400}{22400ρ}$L，则该溶液的物质的量浓度为：$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{\frac{36.5V+22400}{22400ρ}L}$=$\frac{1000ρV}{36.5V+22400}$mol/L，故C正确；
D．根据C的计算可知，该溶液的浓度为=$\frac{1000ρV}{36.5V+22400}$mol/L，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了物质的量浓度、溶质质量分数的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度、溶质质量分数的概念及表达式，正确计算溶液体积为解答关键．