题目内容

(11分)已知：

美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。

（X为卤原子，R为取代基）

经由Heck反应合成M（一种防晒剂）的路线如下：

回答下列问题：

（1）M可发生的反应类型是______________。

a. 取代反应        b. 酯化反应       c. 消去反应       d. 加成反应

（2）C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是___       ____。

D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式是______      ____。

（3）在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是_____         __________。

（4）E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为_______                                             。

 

【答案】

（11分）

（1）a、d

（2）(CH3)2CHCH=CH2；

（3）新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液

（4）

【解析】

 

练习册系列答案
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（分）已知氯化铝的熔点为190℃(2.202×lO5Pa)，但它在180℃即开始升华。

   （1）氯化铝是____________。(填“离子化合物”“‘共价化合物”)

   （2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92g·L－1，试确

        定氯化铝在蒸气状态时的化学式为____________。

   （3）无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是__________。

   （4）设计一个可靠的实验，判断氧化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是

___________________________________________·

（11 分）已知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

请回答：（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是_________。
（2）戊的化学式为________。戊与强碱反应的离子方程式：________________
（3）丙中所包含的化学键类型有________ （填字母序号）。
a．离子键   b．极性共价键   c．非极性共价键
（4）反应①的化学方程式为________________________。
（5）反应②中，0．5mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为_________
（6）—定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为_______________________________。

（10分，每空2分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。
还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

（1）写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式________________________________________________________。
（2）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：_____________（填序号）；
A．Na2O2             B．Ca(OH)2          C．Ba(OH)2          D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在____________（填序号）最佳。
A．12～14                   B．10～11                   C．6～8        D．3～4
（3）将等体积的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12），请写出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式（2分），并简要写出能生成Ag2CrO4沉淀原因的计算过程（2分）。

（10分，每空2分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。

还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。

具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

（1）写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式________________________________________________________。

（2）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。

则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：_____________（填序号）；

A．Na2O2             B．Ca(OH)2          C．Ba(OH)2          D．NaOH

此时调节溶液的pH范围在____________（填序号）最佳。

A．12～14                   B．10～11                   C．6～8        D．3～4

（3）将等体积的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12），请写出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式（2分），并简要写出能生成Ag2CrO4沉淀原因的计算过程（2分）。

 

（11 分）已知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

请回答：（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是_________。

（2）戊的化学式为________。戊与强碱反应的离子方程式：________________

（3）丙中所包含的化学键类型有________ （填字母序号）。

a．离子键   b．极性共价键   c．非极性共价键

（4）反应①的化学方程式为________________________。

（5）反应②中，0．5mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为_________

（6）—定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为_______________________________。

 

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