Question

（11 分）已知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

请回答：（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是_________。

（2）戊的化学式为________。戊与强碱反应的离子方程式：________________

（3）丙中所包含的化学键类型有________ （填字母序号）。

a．离子键   b．极性共价键   c．非极性共价键

（4）反应①的化学方程式为________________________。

（5）反应②中，0．5mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为_________

（6）—定条件下，A与TiO₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为_______________________________。

 

Answer 1

【答案】

（11分）（1）第2周期。第ⅤA族（1分）

（2）（1分）（2分）

（3）b（1分）

（4）（2分）

（5）（2分）

（6）

【解析】由题给信息可知丙为氨气，丁为肼N₂H₄，戊为

进一步推断：丙氨气应该由氮气和氢气反应得到；C为AlN与水发生水解反应才能得到两产物；进而可知A、B、D分别为铝、氮气、氢气。脱水生成乙为氧化铝。

（5）0．5mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，可知氯由+1价除到—1价，即产物为NaCl、N₂H₄和水

（5）考查方程式的配平及热化学方程式的书写。