Question

（10分，每空2分）已知Cr(OH)₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)₄]^―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。

还原法在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬。

具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

（1）写出Cr₂O₇^2—与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式________________________________________________________。

（2）在含铬废水中加入FeSO₄，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀。

则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：_____________（填序号）；

A．Na₂O₂             B．Ca(OH)₂          C．Ba(OH)₂          D．NaOH

此时调节溶液的pH范围在____________（填序号）最佳。

A．12～14                   B．10～11                   C．6～8        D．3～4

（3）将等体积的4.0×10^-3mol·L^-1的AgNO₃和4.0×10^-3mol·L^-1的K₂CrO₄溶液混合能析出Ag₂CrO₄沉淀（K_sp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^-12），请写出表示Ag₂CrO₄溶解平衡的方程式（2分），并简要写出能生成Ag₂CrO₄沉淀原因的计算过程（2分）。

 

Answer 1

【答案】

（每空2分，总计10分）

（1）Cr₂O₇^2— + 6Fe²⁺ +14H⁺ ="=" 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O。

（2）B               C

（3）Ag₂CrO₄ (s)  2Ag⁺(aq) + CrO₄^2—(aq)

【解析】

试题分析：：（1）二价铁离子有还原性，Cr₂O₇^2-有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，反应方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2 Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。

故答案为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2 Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。

（2）A．Na₂O₂有强氧化性，能把Cr³⁺氧化成Cr⁶⁺，从而得不到Cr（OH）₃，故错误。

B．Ca（OH）₂和 D．NaOH使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀，且没有其它沉淀杂质生成，故正确。

C．Ba（OH）₂和硫酸根离子能产生硫酸钡沉淀，生成杂质，故错误。

在含铬废水中加入FeSO₄，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀，且没有氢氧化亚铁沉淀，所以溶液的PH应大于5.6小于9，所以B正确。

故答案为：B；C。

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用制备实验方案的设计

点评：本题考查了离子方程式的书写，难度不大，注意题中的图示和表中所提供的信息，分析透彻题中所给出的信息解题的关键。