题目内容
【题目】下列关于化石燃料的说法正确的是（ ）
A. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
B. 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
C. 石油裂化主要得到乙烯
D. 煤制水煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
【答案】A
【解析】
A项、煤干馏可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故A正确；
B项、石油分馏是物理变化，故B错误；
C项、催化裂化的目的是得到轻质液体燃料汽油，故C错误；
D项、煤制水煤气有新物质一氧化碳和氢气生成，是化学变化，故D错误。
故选A。
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案【题目】正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：
2CH3CH2CH2CH2OH
(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O。反应物和产物的相关数据如下
相对分子质量 | 沸点/℃ | 密度/（g·cm-3） | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 74 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醚 | 130 | 142.0 | 0.7704 | 几乎不溶 |
合成反应：
①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。
分离提纯：
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振荡后静置，分液得粗产物。
④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。
请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为 。
（2）加热A前，需先从 （填“a”或“b”）口向B中通入水。
（3）步骤③的目的是初步洗去 ，振荡后静置，粗产物应从分液漏斗的 （填“上”或“下”）口分离出。
（4）步骤④中最后一次水洗的目的为 。
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集 （填选项字母）左右的馏分。
a．100℃ b． 117℃ c． 135℃ d．142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为 ，下层液体的主要成分为 。
（7）本实验中，正丁醚的产率为 。（保留两位有效数字）
【题目】下列实验事实与相应结论不正确的是
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | 其他条件不变，0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分别与0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L－1的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短 | 当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快 |
B | 其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊 | 当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快 |
C | 将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变 | 催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程 |
D | 一定条件下，分别在容积为1 L和容积为2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g) | 当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】某化学兴趣小组学生设计了制取KClO3和氯水的实验（装置如下图所示），并进行相关性质的探究。
请按要求回答下列问题：
(1)请在D处方框内画出所需装置，并标注试剂名称__________________。
装置A中发生反应的离子方程式：__________________；当产生2.24mL（标准状况）Cl2时，转移电子数目为_____________________。
(2) B中反应的离子方程式：_________________。该小组学生深入研讨后将B和C装置对调了位置，这样做的优点是__________________。
(3)制取实验结束后，取出上图B中试管，经__________、过滤、洗涤、干燥，得晶体样品。
另取上图C中氯水样品，进行如下实验，请分析：
①在少量样品中滴入几滴石蕊溶液后的现象是________________。
②测定其中所含氯元素的总量；在一定量试样中加入足量的H2O2溶液，充分反应后加热除去过量的H2O2，冷却，在加入足量的硝酸银溶液，经系列操作后，称取沉淀质量。其中加入的H2O2溶液的作用是_______。
(4)欲证明相同条件下HClO的电离常数大于HCO3-，实验方案是____________。
(5)在不同条件下KClO3可将KI氧化成I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对产物的影响，其中某系列实验数据记录如下表（均室温下进行）；
实验 编号 | 试剂及其用量 | |||
0.2mol·L-1kJ/mL | KClO3(s)/g | 6.0mol·L-1H2SO4/mL | H2O/mL | |
1 | 1.0 | 0.1 | 0 | a |
2 | 1.0 | 0.1 | 3.0 | b |
3 | 1.0 | 0.1 | 6.0 | c |
4 | 1.0 | 0.1 | 9.0 | 0 |
①此系列实验中a=____________。此系列实验目的是_________________。
②为使实验现象更加明显，此系列实验中还需添加的一种试剂是__________。
【题目】工业合成氨的反应如下：N2 + 3H2 
2NH3。
某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3) | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
（1）0~50s内的平均反应速率 v(N2) = ______________。
（2）250s时，H2的转化率为________________。
（3）已知
的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中的热量变化_____ kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____。
（4）为加快反应速率，可以采取的措施________________。
a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气
d．恒压时充入He气 e．及时分离NH3
（5）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_________________。
A．反应中N2与NH3的物质的量之比为１∶2
B．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3
D．N2的质量分数在混合气体中保持不变
E.混合气体的平均相对分子质量保持不变
F．混合气体的密度保持不变
