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【题目】镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )
A. 充电过程是化学能转化为电能的过程 B. 充电时阳极反应:Ni(OH)2-e-+OH-=NiO(OH)+H2O
C. 放电时负极附近溶液的碱性不变 D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
【答案】B
【解析】A.充电过程实际上是把电能转变为化学能的过程,故A错误;B.充电时,该装置是电解池,阳极上电极反应式为:Ni(OH)2-e-+OH-═NiOOH+H2O,故B正确;C.放电时,负极上电极反应式为:Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2,所以碱性减弱,故C错误;D,放电时,电解质溶液中氢氧根离子向负极移动,故D错误;故选B。
练习册系列答案
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【题目】一定温度下,在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是( )
容器 | 温度/K | 物质的起始浓度/mol·L-1 | 物质的平衡浓度/mol·L-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
Ⅰ | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
Ⅱ | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
Ⅲ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A. 该反应的正反应吸热
B. 达到平衡时,容器Ⅱ中c(CH3OH)小于容器Ⅰ中c(CH3OH) 的两倍
C. 达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D. 达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大