Question

10．下列说法中错误的是（　　）

• A． CO₂、CH₄、SO₃都是都是含有极性键的非极性分子
• B． 在NH₄⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键
• C． 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
• D． HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

Answer 1

分析 A、对于ABn型分子，A原子的最外层电子，若完全成键，属于非极性分子，若不完全成键，则属于极性分子，据此分析；
B、NH₄⁺中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，从而形成配位键，[Cu（NH₃）₄]²⁺中铜原子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以形成配位键；
C、非金属性越强，电负性越大，该元素的原子吸引电子的能力越强；
D、非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定．

解答 解：A、CO₂、CH₄、SO₃中C和S元素化合价分别为+4、+4、+6，C与S原子最外层电子全部成键，所以CO₂、CH₄、SO₃为非极性分子，故A正确；
B、NH₄⁺中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，从而形成配位键，[Cu（NH₃）₄]²⁺中铜原子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以形成配位键，故B正确；
C、非金属性越强，电负性越大，该元素的原子吸引电子的能力越强，故C正确；
D、非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故D错误；
故选D．

点评 本题考查卤族元素、分子的极性、配位键和电负性等知识，熟练掌握同一主族元素性质递变规律，能从物质结构、原子结构知道其产生递变规律的原因，题目难度不大．