[题目]X.Y.Z.W均为短周期元素.它们在元素周期表中的位置如图所示.若Y原子的最内层电子数是最外层电子数的1/3.下列说法中正确的是A.Y.Z元素的最高正价均为+6价B.X.Y元素形成的化合物均为酸性氧化物C.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>ZD.W单质能与氢氧化钠溶液反应.生成一种具有漂白性的物质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最内层电子数是最外层电子数的1/3，下列说法中正确的是

A.Y、Z元素的最高正价均为+6价

B.X、Y元素形成的化合物均为酸性氧化物

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

D.W单质能与氢氧化钠溶液反应，生成一种具有漂白性的物质

【答案】CD

【解析】

Y原子的最内层电子数是最外层电子数的1/3，则Y为O，则X为N，Z为S，W为Cl。

A. O元素没有正价，故A错误；

B. X、Y元素可以形成化合物NO，为不成盐氧化物，故B错误；

C. 非金属性Cl>S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z，故C正确；

D. 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠具有漂白性，故D正确；

故答案为CD。

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H1 K1 C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2 K2 ；C(s)+O2(g) =CO(g) △H3 K3；CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H K(其中△H为焓变，K为平衡常数)下列说法正确的是

A. △H=2△H3－2△H2－△H1

B. K=2K3－K2－K1

C. 若平衡时c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：1：1，则K一定等于1(mol/L)2

D. 减小压强可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡转化率

【题目】某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。

(1)A的结构简式为________________________________；

(2)A中的碳原子是否都处于同一平面__________________(填“是”或“不是”)；

(3)在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。

①反应②的化学方程式为____________________________________

②E2的结构简式是________________________________；

③反应④、反应⑥的反应类型依次是_________________,____________________。

【题目】a-Fe(III)晶面铁原子簇是合成氨工业的一种新型高效催化剂，N2和H2在其表面首先变为活化分子，反应机理为①H2 (g)=2H(g) △H1，②N2(g)+2H(g)2(NH)(g) △H2， ③(NH)(g)+H(g)(NH2)(g) △H3， ④(NH2)(g)+H(g) NH3 (g) △H4，总反应为N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g) △H。下列说法正确的是

A. 催化剂能够有效降低反应的活化能和改变反应的焓变

B. 增大压强和使用高效催化剂均有利于提高总反应的平衡转化率

C. 反应①和总反应均为放热反应

D. △H=3△H1+△H2+2△H3+2△H4

【题目】某有机物由C、H、O三种元素组成。取8.88g样品在如下装置中用电炉加热充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量，再借助质谱图确定其分子式。

请回答下列问题：

(1)B装置中试剂X为____________。

(2)D装置中试剂Y为_______（填“无水氯化钙”或“碱石灰”下同），E装置中试剂Z为_________。

(3)如果C装置中没有CuO，碱石灰装置的增重将____________（填“增大”“减”或“不变”下同）。

(4)实验测得无水氯化钙装置增重10.8g；碱石灰裝置增重21.12g，由质谱仪测得该有机物的相对分子量为74，则该有机物的分子式为___。

(5)该有机物红外光谱图上有羟基的强吸收峰，试写出该有机物可能的结构简式________________。

【题目】按要求回答下列问题：

（1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4（s） △H1

反应Ⅱ：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2= +72.49kJ/mol

总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3= -86.98kJ/mol

①反应Ⅰ的△H1=______________。

②一定温度下，在体积固定的密闭容器中按 n（NH3）:n（CO2）=2:1 进行反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到了平衡状态的是_______（填序号）。

A 容器内气体总压强不再变化

B NH3与CO2的转化率相等

C 容器内混合气体的密度不再变化

（2）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

①该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________。

②该反应为____________（填“吸热”或“放热”）反应。

③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。

④在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，此时反应向________（填“正向”或“逆向”）进行。

（3）工业上从废铅蓄电池废液回收铅的过程中，常用纯碱溶液与处理后的铅膏（主要含PbSO4）发生反应：PbSO4（s）＋CO32－（aq）PbCO3（s）＋SO42－（aq）。已知溶度积常数：Ksp（PbSO4）=1.6×10-8,Ksp（PbCO3）=7.4×10-14,则该反应的化学平衡常数K =____。