题目内容

【题目】已知乙醛(CH3CHO)和新制氢氧化铜的反应如下

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

某实验小组做上述反应时发现NaOH的用量对反应产物有影响于是他们采用控制变量的方法,均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液进行下列实验。

编号

2%CuSO4溶液的体积

10%NaOH溶液的体积

振荡后

的现象

pH

加乙醛水浴加热后的沉淀颜色

1

2 mL

3滴

浅蓝绿色沉淀

5~6

浅蓝绿色沉淀

2

a

15滴

浅蓝色沉淀

7~8

黑色沉淀

3

1 mL

1 mL

蓝色悬浊沉淀较少

9~10

红褐色沉淀

4

b

2 mL

蓝色悬浊沉淀较多

11~12

红色沉淀

5

1 mL

3 mL

蓝紫色溶液

12~13

————

(1)上表中a、b应为 (填字母序号)。

A.15滴,1 mL B.2 mL,1 mL C.15滴,2 mL D.2 mL,2 mL

(2)查阅资料可知,实验1中的浅蓝绿色沉淀主要成份为Cu2(OH)2SO4,受热不易分解。写出生成Cu2(OH)2SO4反应的化学方程式 。基于实验1、2的现象可以得出结论:NaOH用量较少时,

(3)小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物,其理论依据是

(4)为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分,该小组同学查阅资料得知:Cu2O在碱性条件下稳定,在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu。并进行了以下实验。

.将实验4反应后的试管静置,用胶头滴管吸出上层清液。

.向下层浊液中加入过量稀硫酸,充分振荡、加热,应观察到的现象是

(5)小组同学继续查阅资料得知:Cu(OH)2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液([Cu(OH)4] 2-),由此提出问题:[Cu(OH)4] 2-能否与乙醛发生反应,生成红色沉淀?设计实验解决这一问题,合理的实验步骤是 。基于上述实验,该小组同学获得结论:乙醛参与反应生成红色沉淀时,需控制体系的pH>10。

【答案】(1)B

(2)2NaOH+2CuSO4=Cu2(OH)2SO4↓+Na2SO4

乙醛未参与氧化反应,(或是含铜元素的化合物在发生变化)

(3)当NaOH用量逐渐增多时,产生的Cu(OH)2一部分受热分解生成黑色的CuO;另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀,所以实验3中的红褐色沉淀,可能是CuO和Cu2O的混合物。

(4)溶液变为蓝色,有红色固体

(5)将1 mL 2%CuSO4溶液与3 mL(或>3 mL)10%NaOH溶液混合振荡后(或取实验5的蓝紫色溶液),加入0.5 mL 40%的乙醛溶液,水浴加热

【解析】

试题分析:(1)为控制变量,中a、b应为2 mL,1 mL;(2)生成Cu2(OH)2SO4反应的化学方程式2NaOH + 2CuSO4 = Cu2(OH)2SO4 + Na2SO4 。基于实验1、2的现象可以得出结论:NaOH用量较少时,含铜元素的化合物在发生变化;(3)当NaOH用量逐渐增多时,产生的Cu(OH)2一部分受热分解生成黑色的CuO;另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀,所以实验3中的红褐色沉淀,可能是CuO和Cu2O的混合物;(4)Cu2O在碱性条件下稳定,在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu,向下层浊液中加入过量稀硫酸,充分振荡、加热,应观察到的现象是溶液变为蓝色,有红色固体;(5) [Cu(OH)4] 2-能否与乙醛发生反应,生成红色沉淀?实验解决这一问题,合理的实验步骤是,将1 mL 2%CuSO4溶液与3 mL(或>3 mL)10%NaOH溶液混合振荡后(或取实验5的蓝紫色溶液),加入0.5 mL 40%的乙醛溶液,水浴加热。基于上述实验,该小组同学获得结论:乙醛参与反应生成红色沉淀时,需控制体系的pH>10

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网